高二化学盐类的水解4

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1、【学习目标】1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力【学习重点】盐类水解的影响因素【学习难点】盐类水解的应用【自主学习】三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（一）影响盐类水解的主要因素1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是热反应，升高温度水解程度；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度；(3)外加酸碱：加酸、加碱能或盐的水解。以FeCl3溶液为例Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋填

2、表(二)盐类水解的应用(用离子方程式或化学方程式表示)1．热碱去油污效果好2．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。3．明矾净水4．用TiCl4制备TiO25．制备Fe(OH)3胶体6．铵态氮肥不能与草木灰混合施用7．泡沫灭火器的灭火原理【课堂练习】班级姓名1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确(　　)A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水

3、解程度增大2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，－32－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的(　　)①固体NaOH②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④4．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是

4、(　　)①适量盐酸　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)　④适量KHS(s)⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④6．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味7．下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　)①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A．只有①④B．只有②③C．只

5、有③④D．全部