高二化学盐类的水解6

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1、1．下列说法正确的是(　　)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案C　解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．

2、NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3答案B　解析NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是(　　)A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁答案D　解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减

3、少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。4．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)[来源:学*科*网Z*X*X*K]A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1答案A　解析溶液混合后，二者

4、反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以A对；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以B错；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝

5、c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1，所以D错。5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－

6、)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和答案A　解析pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于10－3mol·L－1，因此A正确；B中恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO－与NH＋4水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)，若氨水过量，则c(Na＋)＋c(NH＋4)>c(CH3CO

7、O－)，因此D不正确。6．下列哪组离子能在水溶液中大量共存(　　)A．K＋、CO32－、HS－、S2－、Al3＋、AlO2－[来源:学科网]B．B．MnO4－、Na＋、SO42－、Fe3＋、NH4＋[来源:Z.xx.k.Com]C．C．SO42－、Ag＋、SO32－、S2－、AlO2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO3－答案B　解析A中有能发生双水解反应到底的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NO－3可发生氧化还原反应。7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、S