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时间:2018-03-31
《高二化学盐类的水解6 (2)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第六课时【题14】下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是(C)A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢的水溶液能导电 C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢不易分解【解析】共价化合物在熔化状态时不发生电离。【题15】25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]=[Cl-],则溶液的pH(C)A.>7 B.<7 C.=7 D.不能确定【解析】由电中性原则可知:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]。所以当[NH4+]=[Cl-]时,必然有[H+]=
2、[OH-],呈中性,常温时pH=7。【题16】Na2CO3溶液存在着化学平衡:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH加热蒸干溶液,得到的固体是(A)A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOH C.NaOHD.Na2CO3和NaOH【解析】升高温度,Na2CO3水解程度增大,但由于水解产物NaHCO3、NaOH均未脱离平衡体系,最终重新生成Na2CO3和H2O。【题17】物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3,②NaHCO3,③H2CO3,④(NH4)2CO3,⑤NH4HCO3,[CO
3、32-]由小到大排列的顺序是(B)A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①【解析】本题综合考查电离与水解的相关知识,①Na2CO3水解,但程度很小;②NaHCO3中HCO3-电离很少的CO32-;③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32-,比②中的更少;④(NH4)2CO3中CO32-水解程度要比①中的大;⑤也是由HCO3-电离产生CO32-,但由于NH4+的作用,使HCO3-的电离趋势增大。【题18】明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是(C
4、)A.[SO42-]=[K+]=[Al3+]>[H+]>[OH-]B.[SO42-]=2[K+]>[Al3+]>[OH-]>[H+]C.1/2[SO42-]=[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]D.[SO42-]+[OH-]=[K+]+[Al3+]+[H+]【解析】KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+发生水解而使溶液呈酸性。【题19】为了配制[NH4+]:[Cl-]=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①适量的HCl,②适量的NaCl,③适量的氨水,④适量的N
5、aOH。其中正确的是(B)A.①②B.③C.③④D.④【解析】NH4Cl溶液中由于NH4+的水解,而使[NH4+]<[Cl-],现欲使 [NH4+]=[Cl-],需适当增加NH4+。【题20】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(C)A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【解析】此题涉及物质溶解性,盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解,即因CO32-水解而使CO32-浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO3
6、2-+H2OHCO3-+H+1mol1mol1mol1mol由此可知,若有1molCO32-水解,则能产生1molHCO3-和1molOH-,水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl-)=n(SO42-)=0.1mol,B中的Mg(OH)2在水中难溶,故溶液中n(OH-)<0.1mol。【题21】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是(B)A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[C
7、l-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]【解析】pH=3即[H+]=10-3mol•L-1,pH=11即[OH-]=10-3mol•L-1,故二者混合后,刚好消耗,此时的[NH4+]=[Cl-]。但氨水是弱碱,还有一水合氨分子存在还会电离出NH4+和OH-,所以最后溶液是碱性的,[OH-]>[H+],[NH4+]>[Cl-]。【题22】在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是(B)A.K+、Na+、MnO4-、NO3- B.NH4+、M
8、g2+、K+、SO42-C.Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3-D.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-【解析】因为溶液是无色的,故有颜色的离子均要排除,MnO4-(紫)。若碰上如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。溶液呈酸性,说明存在H+,因而也要排除那些与其不能大量共存的离子,如CH3COO-、HCO3-、CO32-等。【题23】判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。(1)KF: 。(2)NH4NO3:
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