高二化学盐类的水解2

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1、第三章第三节盐类的水解(第2课时)影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【学习目标】1.掌握盐类水解影响因素；2．盐类水解的应用。【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。【知识回顾】1．盐类水解的实质_________________________________________________________。2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－)___10-7mol/L，c(H＋)___10-7mol

2、/L。3.弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度水解程度，则溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度水解程度，则溶液呈碱性，如NaHCO3Na2HPO4等。水解规律：。【学习过程】四:影响盐类水解的因素盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。水解常数Kh与弱酸或弱碱的电离常数的积等于Kw。特征：逆：水解过程是_________________

3、_等：______________________________定：各种离子的浓度__________动：______________________________变：条件改变，平衡____________________【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化C(CH3COO－)C(CH3COOH)C(OH－)C(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠（s）加盐酸加NaOH[归纳总结]：影响盐类水解的因素1．内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素

4、。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____，溶液的碱性或酸性_____练习1:相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为___________2.外因:（1）温度：盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好)（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动，水解程度.注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度

5、越大,而Cl－并不影响水解平衡。②.加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。练习2：0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－)C(H＋)，pH:前者后者；又如：0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H＋)C(OH－)，pH:前者后者。（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____水解；即：H+可阳离子水解,阴离子水解,OH-可阴离子水解，阳离子

6、水解。（4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使CO32－水解程度降低。（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3＋与CO32－、HCO3－、HS－、AlO2－等；Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等；Fe3＋与S2－不发生

7、双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2＋与S。（6）HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。五:盐类水解的应用:1、溶液的酸碱性的比较：练习3：将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3NaH2PO4碱性：NaHCO3NaHSNa2HPO42、判断溶液

8、中离子浓度的大小：如在CH3COONa溶液中，因CH3COO-水解而小于Na+的浓度，但水解程度一般都很小，CH3COO-仍大于OH-的浓度，H+的浓度为最小。CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)练习4：(1)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为:(2)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液