高二化学盐类的的水解

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1、第三节盐类的的水解酸的水溶液呈酸性；碱的水溶液呈碱性；盐的水溶液的酸碱性如何呢？想一想：实验是科学之父用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：(1)NaCl溶液（2)Na2CO3溶液(3)NaHCO3溶液（4）NH4Cl溶液(5)Na2SO4溶液（6）CH3COONa溶液（7）(NH4)2SO4溶液思考：NaAc溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-C(H+)=C(OH-)加CH3COONa:CH3COOHC(H+)﹤C(OH-)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱性请同学们按照前

2、面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？H2OOH-+H+NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O离子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+在NH4Cl溶液中:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、盐类的水解1.定义：增大了水的电离程度，使得盐溶液呈现出一定的酸碱性。2.实质：思考：KNO3、NaCl能水解吗？为什么？你根据实验结果，能找出盐水解之后显什么性的规律吗？根据实验比较CH3COONa和Na2CO3水解后碱性的强弱及NH4Cl和Al2(SO4)3水解后酸性的强弱，

3、你能找出比较盐水解程度大小的规律吗？比较同条件下Na2CO3和NaHCO3水解后碱性的强弱，并写出水解的离子方程式。NH4Ac能水解吗？是哪些离子水解？3、水解规律：有弱才水解谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性（NH4Ac）都弱都水解盐类水解方程式的书写规律1.盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。通常写第一步水解。3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。2.判断下列盐溶液的酸碱性：（1）KF（

4、2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO41.写出下列物质水解的离子反应方程式:（1）CH3COONa溶液（2）Na2CO3溶液（3）NH4Cl溶液（4）Al2(SO4)3溶液3.比较同条件下CH3COONa和Na2CO3溶液的碱性的强弱二、影响盐类水解平衡的因素1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力（酸碱越弱越水解）例：比较下列各组物质的溶液在同条件下pH值的大小：（1）Na2CO3和NaHCO3（2）Na2S和NaHS（3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4，Na2CO3，NaHCO3，CH3COO

5、Na，CH3COOH，NH4Cl，pH由小到大顺序为__________________。2.外因——化学平衡移动原理（1）温度盐+水酸+碱中和水解——温度越高越水解．（水解是吸热反应）（2）浓度——浓度越稀越水解．稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。（3）加入物质一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温加水稀释通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐↓,无色↑三、双水解常见的、典型的双水解反应

6、：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：2.生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多1.弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+练习：下列离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H2PO4-、HPO42-、Cl-B.NH4+、H2PO4-、PO43-、NO3-C.Fe3+、Na+、ClO-、Cl-D.AlO2-、Al3+、H+、Cl-常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3++3HCO3-=Al

7、(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO实验：热水配制CuCl2溶液热水：升温能够促进水解实验现象：溶液出现浑浊原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少