高二化学盐类的水解4 (3)

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1、选修四第三章第三节盐类的水解（第2课时）教案[复习]师生共同复习巩固第一课时相关知识。根据盐类水解规律分析：　醋酸钾溶液呈性，原因；　　氯化铝溶液呈性，原因；[设疑]影响盐类水解的内在因素有哪些？[回顾]第一节中实验结果：pH值Na2CO3>CH3COONa,结合酸性CH3COOH>H2CO3,你能得到什么经验规律。[回答]酸越弱，对应强碱弱酸盐碱性越强。[讲解]主要因素是盐本身的性质。盐能水解的原因是其离子能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质。如NaA溶液中，酸HA越弱，越难电离，

2、水电离平衡正向移动程度越大，结果氢氧根离子越大，碱性越强：[板书]三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用1、影响盐类水解的内在因素：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越低。[设疑]影响盐类水解的外界因素主要有哪些？[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件。探究过程：1、理论探究其水解程度及水解产物。是否易水解？水解产物是什么？写出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3、＿＿。2、应用平衡原理，考虑影响FeCl3水解的因素有那些？参照下表，设计实验探究的步骤：序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱度3、交流实验结果。[板书]2、影响盐类水解的外界因素（1）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。　[思考与交流]1、根据盐类水解的逆反应，判断盐类水解反应是吸热还是放热？2、应用平衡移动原理分析CH3COONa和NH4Cl水解，列举可能影响平衡的因素，并说明依据的原理。[练习探究]（1）对于CH3COONa的水解平衡体系，在一

4、定条件下加水，水解平衡移动的原因是什么？（2）对于CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，分别增大CH3COO-的浓度、加水，对水解平衡状态的影响有何异同？[分析]（1）加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的浓度都减小，水解平衡移动的情况，与对化学平衡2NH3(g)3H2(g)+N2(g)减压后平衡移动的情况相似——向右移动。并不是因为加水增加了水的浓度而使水解平衡向右移动，不能认为加水减小了CHCOO-的浓度而使水解平衡向左移动。[板书]（2）温度：盐

5、的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。[举例]热的纯碱溶液支污效果比冷的好[提问]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH对盐的水解有何影响？若滴入HCI又有何影响？试用化学平衡移动观点解释。[回答]（略）[讲解]滴入NaOH后溶液中OH-浓度增大，使水解平衡向左移动抑制不解；滴入HCI后减少溶液中OH-浓度使平衡向右移动，促进水解。由上说明酸碱度影响盐类的水解。　[板书]（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则

6、抑制水解。[板书]3、盐类水解的利用阅读自学教材有关内容。[师生活动]教材中讨论题。[投影]1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？3、净水剂。许多盐水解时生成胶状难溶于水且无毒时，可作净水剂。如明矾、三价铁盐。4、相同温度、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一种盐的PH大？5、为什么明矾可净水？试从水解平衡角度解释。6、泡沫灭火器是用Al2(SO

7、4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。分析产生CO2的原理。[回答]学生回答，老师补充：1.制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢氧化物变为氧化物）。2.制备无机化合物。如TiO2的制备：TiCl4+（x+2）H2O（过量）==TiO2·xH2O↓+4HCl为促进水解，加入大量水，加热，促进水解趋于完成。所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。[板书]（1）配制溶液（2）净水剂（3）洗涤剂（4）制备纳米材料（5）制备无机化合物。[小结]1、如何判断盐溶液的酸碱性：“谁弱谁水

8、解，谁强显谁性”作为常规判断依据。2、比较溶液中酸碱性的相对强弱：“越弱越水解”3、如何比较溶液中离子浓度的大小？（1）大小比较：　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。　　（2）定量关系（恒等式关系）　　①应用“电荷守恒”分析：②应用“物料守恒”方法分析。[课堂练习]1．将0.lmol下列物质