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时间:2019-08-24
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1、第2章身边的化学物质知识点集锦一.空气的成分:空气中成分最多的是氮气,其次是氧气。各物质在空气中所占的体积分数为:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。属于混合物。二.氧气的化学性质(1)木炭(黑色固体)在氧气中燃烧实验现象:①发出白光,②放出热量,③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式:C+O2CO2(2)蜡烛在氧气中燃烧实验现象:比空气中燃烧剧烈,①发出白光,②放出热量,③集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。(3)
2、铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象:①剧烈燃烧,火星四射,②放出热量,③生成一种黑色固体。化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4注意:a.铁丝绕成螺旋状的目的是提高铁丝的局部温度。b.铁丝一端系一根火柴棒的为了引燃铁丝。c.等火柴棒将要燃尽时才把铁丝伸入集气瓶中,目的是既让火柴棒在纯氧气中引燃铁丝,同时又避免因火柴棒燃烧消耗过多氧气。d.将燃烧的铁丝自上而下伸入集气瓶是为了铁丝能持续燃烧,防止燃烧放热造成瓶中氧气大量扩散到瓶外。e.集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集
3、气瓶炸裂。(4)镁带(银白色固体)在空气中燃烧实验现象:①发出耀眼的白光,②放出热量,③生成白色粉末状固体。化学方程式:2Mg+O22MgO(5)红磷(暗红色固体)在氧气中的燃烧实验现象:①发出白光,②放出热量,③生成白色固体(大量的白烟)化学方程式:4P+5O22P2O54三.氧气的实验室制法(一)加热高锰酸钾制取氧气(1).实验原理:△2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2↑(2).注意事项: a).试管口要略微向下倾斜:防止冷凝水倒流,使试管炸裂。 b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮
4、塞:有利于产生的气体排出。 c).试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管。 d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。 e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。f).用排水集气法收集气体要当气泡均匀冒出时再收集。检验氧气方法:用带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,说明是氧气;验满氧气方法:(1)如果是向上排空气法收集的,用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。(2)如果是排水法收集的,看到集
5、气瓶口有气泡向外冒出则表示已收集满。实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄(二)双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。1.实验原理:MnO22H2O2===2H2O+O2↑2.注意事项: a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;4 b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。 d).该装置的优点:可以控制反应的速率。3.若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气的装
6、置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气的装置。4.催化剂:在化学反应中能增大化学反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。四、二氧化碳的实验室制法1、药品:稀盐酸、大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)2、反应原理CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、装置发生装置:固液不加热型;收集方法:向上排空气法。4、实验步骤连、查、装、定、收5、检验方法将气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊说明是二氧化碳。6、验满方法将燃着的小木条放在集气瓶口,小木条熄灭说明
7、二氧化碳收集满。7、注意事项:(1)收集二氧化碳能不能用排水法?为什么?应用什么方法来收集?如何选择气体的收集方法?答:不能,因为二氧化碳不仅能溶于水且能与水反应。可以用向上排空气法收集。考虑收集气体的密度和溶解性。8、在进入二氧化碳浓度可能较大的菜窖或深井底部,常常需要做灯火试验。4五、二氧化碳的性质1、通常情况下,二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。(常用于灭火)2、与水反应:CO2+H2O===H2CO3(紫色石蕊试液变红色)3、与石灰水反应:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(检验C
8、O2)六、水的组成1、电解水实验装置实验现象:1)通电时电极上有气泡产生。2)通电一段时间后,两个玻璃管内汇集了一些气体,与电源负极相连的玻璃管内的气体能燃烧(是氢气),与电源正极相连的玻璃管内的气体能助燃(是氧气),且体积比为2∶1(父亲正想儿毕业)通电化学方程式:2H2O====2H2↑+O2↑2、氢气的性质1)氢气是一种无色无味的气体,难溶于水,是所有气体中密度最小的气体。2)氢气具有可燃性。纯净的氢气在空气中安静的燃烧的现象,①发出
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