第2章身边的化学物质知识点复习

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1、第2章身边的化学物质知识点集锦一．空气的成分：空气中成分最多的是氮气，其次是氧气。各物质在空气中所占的体积分数为：氮气78%，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。属于混合物。二．氧气的化学性质（1）木炭（黑色固体）在氧气中燃烧实验现象：①发出白光，②放出热量，③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：C＋O2CO2（2）蜡烛在氧气中燃烧实验现象：比空气中燃烧剧烈，①发出白光，②放出热量，③集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。（3）

2、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：①剧烈燃烧，火星四射，②放出热量，③生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4注意：a．铁丝绕成螺旋状的目的是提高铁丝的局部温度。b．铁丝一端系一根火柴棒的为了引燃铁丝。c．等火柴棒将要燃尽时才把铁丝伸入集气瓶中，目的是既让火柴棒在纯氧气中引燃铁丝，同时又避免因火柴棒燃烧消耗过多氧气。d．将燃烧的铁丝自上而下伸入集气瓶是为了铁丝能持续燃烧，防止燃烧放热造成瓶中氧气大量扩散到瓶外。e．集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集

3、气瓶炸裂。（4）镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：①发出耀眼的白光，②放出热量，③生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg＋O22MgO（5）红磷（暗红色固体）在氧气中的燃烧实验现象：①发出白光，②放出热量，③生成白色固体（大量的白烟）化学方程式：4P＋5O22P2O54三．氧气的实验室制法（一）加热高锰酸钾制取氧气(1)．实验原理：△2KMnO4===2K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)．注意事项： a).试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮

4、塞：有利于产生的气体排出。 c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。 d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f).用排水集气法收集气体要当气泡均匀冒出时再收集。检验氧气方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明是氧气；验满氧气方法：（1）如果是向上排空气法收集的，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。（2）如果是排水法收集的，看到集

5、气瓶口有气泡向外冒出则表示已收集满。实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（二）双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。1．实验原理：MnO22H2O2===2H2O+O2↑2．注意事项： a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；4 b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d).该装置的优点：可以控制反应的速率。3．若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气的装

6、置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气的装置。4．催化剂：在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。四、二氧化碳的实验室制法1、药品：稀盐酸、大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）2、反应原理CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、装置发生装置：固液不加热型；收集方法：向上排空气法。4、实验步骤连、查、装、定、收5、检验方法将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊说明是二氧化碳。6、验满方法将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭说明

7、二氧化碳收集满。7、注意事项:（1）收集二氧化碳能不能用排水法？为什么？应用什么方法来收集?如何选择气体的收集方法？答：不能，因为二氧化碳不仅能溶于水且能与水反应。可以用向上排空气法收集。考虑收集气体的密度和溶解性。8、在进入二氧化碳浓度可能较大的菜窖或深井底部，常常需要做灯火试验。4五、二氧化碳的性质1、通常情况下，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。（常用于灭火）2、与水反应：CO2+H2O===H2CO3（紫色石蕊试液变红色）3、与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O（检验C

8、O2）六、水的组成1、电解水实验装置实验现象：1）通电时电极上有气泡产生。2）通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与电源负极相连的玻璃管内的气体能燃烧（是氢气），与电源正极相连的玻璃管内的气体能助燃（是氧气），且体积比为2∶1（父亲正想儿毕业）通电化学方程式：2H2O====2H2↑+O2↑2、氢气的性质1）氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，是所有气体中密度最小的气体。2）氢气具有可燃性。纯净的氢气在空气中安静的燃烧的现象，①发出