身边的化学物质复习学案

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1、主题三身边的化学物质（一）我们周围的空气考点1:空气的主要成分及其对人类生活的垂要作用。1.空气的主要成分及体积分数：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途。成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，溶于水，密度比空气潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化V性质物理性质：无色无味的气体，溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，时能发出不同颜色的光利用惰性作：用于航标

2、灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点2：实验探究空气中氧气体积分数。1.实验原理及方法：利用的红磷在装满空气的集气瓶中燃烧，（消耗完所有氧气，使集气瓶中气体体积,装置内外产生压强差），观察集气瓶中进水的多少，來测定空气中氧气的体积分数。2.实验现彖：（1）红磷燃烧，:（2）待装置后打开止水夹，水倒流入瓶内约体积。3.实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因：0（2）不能用铁、铝代替红磷做上述实验，原因：o（3）不能用镁代替红磷做上述实验，原因：o（4）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①；②;③:④导管屮残留部分水。考点3：氧气

3、的化学性质及实验探究。1.氧气与一些物质反应时的现彖、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在中燃烧）化学方程式木炭硫红磷铁丝注意：①硫燃烧在集瓶中放少量水的ri的：②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部预留少量水或沙，防止2.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发牛•化学反应，具有性。考点4：氧气的实验室制法。1.线品：O2.反应原理：:1.实验装置：包括发生装置：和收集装置：2.用高猛酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如卞：（1）检查；（2）将药殆装入试管屮，试管口放一团棉花（目的：）;（3）将试管固定在铁架台上（注意：试管口应略向下倾斜，）；（4）点燃酒精灯，先均匀受热后

4、固定加热；（5）用排水法收集氧气（当导管口产生的气泡时才开始收集）；（6）收集完毕，先（7）再or目的:6.检验方法：7.验满方法：（1）用向上排空气法收集时，;（2）用排水法收集时，o8.工业制氧气——分离法（原理：氮气和氧气的不同，属变化）考点5：二氧化碳的性质和用途及其实验探究。考点9：一氧化碳的性质及其实验探究。1.二氧化碳和一•氧化碳的物理性质物理性质一氧化碳-•氧化碳颜色、气味、状态密度（与空气比）水溶性2.二氧化碳和一氧化碳（填写化学方程式或结论）化学性质一氧化碳一氧化碳与水反应与澄清石灰水反应与氧气反应与碳反应述原性毒性二氧化碳能与石灰水反应的现象：澄清石灰水变o★此

5、反应的应用:①的检验；②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质；②刚抹过石灰浆的墙壁，牛上炭火炉时，墙壁反而更潮湿；④建筑工人在没有用完的右灰浆上覆盖一层土；⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜。3・二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作气体肥料等1.—氧化碳还原氧化铜实验：原理：；现象：黑色粉末变，澄清的石灰水变:★注意：①实验开始时，应先，再,防止导致爆炸;②实验结束时，应先,继续至,防止再一次被O（①②：洒精灯的“迟到早退”）③尾气处理：或O④CO的毒性：CO能与结合，o考点6：实验室制取二氧化碳1.药品：；2•原理：；注意：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为

6、浓盐酸;⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCOs反应，会生成覆盖在大理石的表而，；⑶不能用Na2CO3或CaCO?粉末代替人理石（或石灰石），因为。1.发生装置：;2.收集装置：,原因：o3.操作过程：⑴检查装置的气密性；⑵装入人理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入至长颈漏斗下端；⑸收集气体，导管一定要仲入;（6）检验是否集满。4.检验CO?：将气体通入中，如果,则该气体为CO2o5.验满C02：将放在集气瓶,如果，则已充满。考点7：温室效应。1.温室气体：;2.温室效应的危害：海平而升高，淹没沿海地带土地沙漠化，农业减产。3.控制温室效应的措施：（1）（2）（3）考

7、点8：自然界中的氧循环和碳循环光合作用祈环C02生物呼吸作川细悄分解作川仃机物（二）水与常见的溶液考点1:认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。1.电解水的实验现象：两电极附近都有产生，一段时间后正极端玻璃管和负极端玻璃管内产生气体的体积比约为O检验负极端玻璃管内产生的气体：;检验正极端玻璃管内产生的气体：O2.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气：;（2）水是由组成的。（3）在化学反应屮，可分成,而不能再分。考点2：纯水与天然水