《身边的化学物质》知识点汇总

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1、第二章身边的化学物质一、性质活泼的氧气1.氧气在自然界的循环产生:植物的光合作用消耗:动植物的呼吸作用,燃料的燃烧,缓慢氧化作用2.氧气的性质(1)物理性质通常情况下,氧气是一种无色无味的气体。当温度下降,氧气可以转变为淡蓝色的液氧,甚至淡蓝色的固态氧。在通常情况下,氧气不易溶于水,所以氧气能够用排水法收集;在标准状态下,氧气的密度略大于空气,所以氧气可以用向上排空气法收集;注意:选择排水法和排空气法的原则排水法的条件:1)不易溶于水2)不能与水发生化学反应;排空气法的条件:1)气体的密度与空气的密度有一定的差值,气体密度大于空气的

2、密度选择向上排空气法,若气体的密度小于空气的密度,则选用向下排空气法2)不与空气中的成分发生化学反应3)无毒若气体既能用排水法,又能用排空气法收集时,我们从制得气体的纯度考虑,一般选用排水法收集。(2)化学性质氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应。主要体现了氧气的氧化性和助燃性A.氧气与木炭燃烧现象:在空气中被点燃,发出红光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体;在氧气中,剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。文字表达式:碳(C)+氧气(O2)二氧化碳(CO2)注意:我们在做木炭在

3、氧气集气瓶中燃烧实验时,要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动,为了使木炭能与氧气充分接触,使反应完全。B.氧气与铁丝反应12/12现象:在空气中,铁丝不能被点燃;在氧气中,铁丝剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。文字表达式:铁(Fe)+氧气(O2)四氧化三铁(Fe3O4)注意:在反应之前,必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙,目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前,将铁丝绕成螺旋状,目的是为了使空气与铁丝充分接触,容易聚热将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝,使铁丝较快提高温度当火柴的火焰接近铁丝时,将铁丝慢慢伸入集气瓶,否

4、则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C.氧气与蜡烛反应现象:在空气中,蜡烛被点燃产生黄白色火焰,有少量的黑烟产生;在氧气中燃烧,蜡烛剧烈燃烧,并且产生白色火焰,在集气瓶壁上出现水珠,没有烟,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。文字表达式:石蜡+氧气二氧化碳+水结论:可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关,氧气的浓度越大,现象越剧烈。D.缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢的氧化反应,如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。物质与氧气发生的反应都是氧化反应。知识联系:A.氧气与镁带的燃烧现象:剧烈燃烧,放出耀眼的白光,发出白烟,生成一种

5、白色固体文字表达式:镁(Mg)+氧气(O2)氧化镁(MgO)生活应用:照明弹、烟火注意:先用砂纸将表面的氧化膜去除后在点燃;应该用坩埚钳夹住镁带12/12实验时,在镁带下方要放有石棉网,防止高温生成物烫坏实验桌B.氧气与氢气的燃烧现象:氢气燃烧发出淡蓝色的火焰,用一干冷的小烧杯罩在火焰上方,在烧杯壁出现水雾。文字表达式:氢气(H2)+氧气(O2)水(H2O)3.氧气的用途支持燃烧:液态氧作为火箭的助燃剂(助燃性),炼钢需要氧气(提高反应炉中的温度),氧炔焰用来气焊与气割提供呼吸:潜水员和太空飞行员携带的氧气罐4.氧气的制法(1)工业

6、制法(分离液态空气法)空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气a.具体过程b.原理:氧气和氮气的沸点不同,氧气的沸点高于氮气的沸点c.注意:该过程是物理变化(2)实验室制法A.高锰酸钾制取氧气a.实验原理:高锰酸钾(KMnO4)锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)b.反应物状态:高锰酸钾(紫黑色固体)c.反应条件:加热d.注意事项:a).试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。c).试管口塞

7、一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。12/12e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。d.实验步骤:a).仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。b).气密性检查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。c).装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。d).加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物

8、部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。f).检验及验满:用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。g).

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