《身边的化学物质》知识点汇总

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1、第二章身边的化学物质一、性质活泼的氧气1．氧气在自然界的循环产生：植物的光合作用消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2．氧气的性质（1）物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧。在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集；注意：选择排水法和排空气法的原则排水法的条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；排空气法的条件：1）气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空气的

2、密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法2）不与空气中的成分发生化学反应3）无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。（2）化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。主要体现了氧气的氧化性和助燃性A．氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。文字表达式：碳（C）＋氧气（O2）二氧化碳（CO2）注意：我们在做木炭在

3、氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。B．氧气与铁丝反应12/12现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）＋氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）注意：在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否

4、则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C．氧气与蜡烛反应现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，现象越剧烈。D．缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。物质与氧气发生的反应都是氧化反应。知识联系：A．氧气与镁带的燃烧现象：剧烈燃烧，放出耀眼的白光，发出白烟，生成一种

5、白色固体文字表达式：镁（Mg）＋氧气（O2）氧化镁（MgO）生活应用：照明弹、烟火注意：先用砂纸将表面的氧化膜去除后在点燃；应该用坩埚钳夹住镁带12/12实验时，在镁带下方要放有石棉网，防止高温生成物烫坏实验桌B．氧气与氢气的燃烧现象：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，用一干冷的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯壁出现水雾。文字表达式：氢气（H2）＋氧气（O2）水（H2O）3．氧气的用途支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性），炼钢需要氧气（提高反应炉中的温度），氧炔焰用来气焊与气割提供呼吸：潜水员和太空飞行员携带的氧气罐4．氧气的制法（1）工业

6、制法（分离液态空气法）空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气a．具体过程b．原理：氧气和氮气的沸点不同，氧气的沸点高于氮气的沸点c．注意：该过程是物理变化（2）实验室制法A．高锰酸钾制取氧气a．实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）c．反应条件：加热d．注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞

7、一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。12/12e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。d．实验步骤：a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物

8、部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).