身边的化学物质-知识点.docx

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1、主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。因此空气是混合物。2.通过实验测定了空气组成的科学家是()A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占

2、空气体积的1/5。图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。(5)此实验中，瓶底预先放

3、水的作用是吸收热量和白烟。(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。8.二氧化碳的化学性

4、质：(1)一般情况下，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。(2)二氧化碳能与水反应：二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红，原因是CO2+H2OH2CO3(用方程式)。(3)二氧化碳能与澄清的石灰水反应：二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，方程式为CO2+CaOH2CaCO3↓+H2O。9.二氧化碳的用途：(1)二氧化碳可做灭火剂，原因不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；(2)二氧化碳可供植物进行光合作用；(3)二氧化碳的固体叫干冰，可用于人工降雨、制冷剂、舞台效果等。知识点二水和溶液1.水的物理性质：纯净的水是无色无味的液体。当压强为101kPa时，凝固点

5、是0℃，沸点是100℃。水（H2O）是纯净物、化合物、氧化物。2水的组成：电解水实验。做电解水实验时，试管1产生的气体是氢气，用点燃的木条检验，现象是气体燃烧并产生蓝色火焰；试管2产生的气体是氧气，用带火星的木条检验，现象是木条复燃。正负极产生的气体体积比是1∶2。电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；化学变化中，分子可分，原子不可分。电解水的结论可简记为：正氧负氢，氢二氧一。能与水反应的物质有氧化钙和二氧化碳，涉及的化学方程式为CaO+H2O═CaOH2，CO2+H2OH2

6、CO3相对分子质量最小的氧化物是水。4.水的净化：天然水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径得到不同程度的净化。综合几种方法单一净化程度较高的是蒸馏。(1)过滤：分离不溶性固体物质和液体物质。(注意“一贴、二低、三靠”)(2)吸附：用活性炭可除去有异味的物质和色素等，以及部分可溶性杂质。(3)经过以上净化处理的水是纯净物吗？不是。(4)净水过程中往往通入氯气以达到消毒杀菌作用，发生的是化学变化。二、溶液1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一的、稳定的混合物，特征是均一、稳定。均一是指各部分组成和性质一样，稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不分离。最常见的溶剂是

7、水，还可以是酒精或汽油。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积，哪个对？前者，为什么？分子之间有间隔。可溶物之间的反应大都在溶液中进行的原因是接触面积大，反应快。溶质和溶剂的判断：③灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。②碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精。③稀盐酸的溶质是氯化氢，溶剂是水。④食盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水。⑤大理石和稀盐酸恰好完全反应后溶液中的溶质是氯化钙，溶剂是水。⑥碳酸钠溶液与稀盐酸反应后所得溶液的溶质判断：a.稀盐酸过量氯化钠和氯化氢，b.碳酸钠溶液过量碳酸钠和氯化钠，c.两者恰好完全反应氯化钠。2.检验一瓶溶

8、液是否饱和的方法是外界条件不变，继续加入少量该溶质，不溶则为饱和溶液。大多数溶质来说，饱和溶液