第1讲 身边的化学物质

《第1讲 身边的化学物质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、第1讲身边的化学物质　　第1节我们周围的空气　　重点难点热点　　1.空气中氧气含量的测定　　（1）原理：在密闭装置中，利用足量的磷燃烧消耗氧气，生成固体，使装置内压强减小，通过进水或活塞移动，得出氧气的体积.　　（2）装置及现象：同学们要会结合图1所示装置描述实验现象.　　（4）实验反思：不能用碳（生成气体）、硫（生成气体）、铁（在空气中不能燃烧）、镁（能与氮气、二氧化碳反应）代替红磷.　　该实验药品应满足的要求：能与空气中的氧气反应，小与空气中的其他气体反应，不生成气体或生成的气体能被溶液吸收（例如，

2、若集气瓶中先放入氢氧化钠溶液，则可用硫进行实验）.　　2.氧气的性质　　许多物质在氧气中可以燃烧，但氧气本身没有可燃性，它具有的是助燃性.　　3.二氧化碳的性质与用途　　同学们要理解验证二氧化碳性质的几个重要实验：（l）证明二氧化碳能溶于水；（2）阶梯蜡烛实验；（3）探究二氧化碳与水的反应；（4）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应.　　另外，应注意二氧化碳与“温室效应”、“低碳生活”等社会热点的联系，并正确认识到二氧化碳对环境有一定的影响，但并不能算作污染物.　　4.氧气、二氧化碳的制取　　氧气、二氧化碳

3、等气体的制取常综合考查，建议同学们在复习时将两种气体的制取方法进行整理、对比.明确实验原理和选择装置的原则，提高综合应用能力.　　典型中考新题　　例1（2014.武汉）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图2所示的两个实验，已知所用实验装置气密性良好.　　关于实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验

4、均能证明空气中约含1/5体积的氧气，其中正确说法有（）.　　A.2个　　B.3个　　C.4个　　D.5个　　研析与解答：红磷燃烧并冷却后打开弹簧夹，可避免集气瓶内剩余气体体积膨胀而进水少，故说法①正确；加热铜丝，2Cu+02≌2Cu0（黑色），所以铜丝表面由红色变成黑色，故说法②正确：应该在停止加热并冷却至室温后才能读数，故说法③错误；实验过程中为了将空气中的氧气完全耗尽，加入的铜丝应是过量的，故说法④错误；两个实验均能证明空气中含有氧气和其他成分，故说法⑤正确；两个实验均能证明氧气在空气中的含量，故说

5、法⑥正确，答案：C　　例2（2014.永州）如图3是某研究性学习小组进行C02与NaOH溶液反应的探究实验装置.　　【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高.　　【实验探究】实验步骤如下.　　步骤①：如图3所示，锥形瓶A盛满C02气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）.　　步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL，水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液.　　步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后发现

6、，锥形瓶B中的热水没有沸腾.　　步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象.　　（1）实验开始前，依图3连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是______.　　（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是______.　　（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是______，产生明显现象的原因是______.　　

7、研析与解答：（1）连接好装置，将空注射器连接到锥形瓶A上，上拉活塞使气体进入注射器，装置内的压强减小，若不漏气，外界大气压会将活塞压回原来的位置.（2）考查化学方程式的书写，C02与NaOH的反应属于非金属氧化物+碱一盐+水，注意总结反应特点.（3）步骤③、④对比说明C02与NaOH发生了反应，装置内的气体减少，压强变小，故水会在低于100cc的温度下沸腾.答案：（1）检查装置气密性（2）2NaOH+C02=Na2C03+H20（3）水沸腾B中压强减小，水的沸点降低　　2015年中考小预测　　1.下列物

8、质的用途与性质不对应的是（）.　　A.食品包装中充氮气以防腐――常温下氮气的化学性质不活泼　　B.一氧化碳用于冶炼金属――一氧化碳具有可燃性　　C.稀有气体能制成多种用途的电光源――稀有气体在通电时发出不同颜色的光　　D.干冰可用作制冷剂――干冰升华吸热　　2.打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气.富氧空气中氧气的含量高于普通空气中氧气的含量，那么在富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）.　　A.1：2　　B.1：