水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离与溶液的酸碱性[目的]：1.使学生了解水的电离和水的离子积；2.使学生了解溶液的酸碱性与pH的关；3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。[重点]:①水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系;②酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。[难点]:水的离子积；pH计算、误差分析等。2021/9/12.水是不是电解质？思考与交流1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水

2、是如何电离的呢?探究实验``精确的纯水导电性实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是电解质极弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－能发生电离微弱灵敏电流计灯泡探究实验``2021/9/1H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH－一.水的电离：水是极弱的电解质，那么多少个水分子才有1个电离？1L25℃的水里只有10-7molH2O分子发生电离55.6×107个(水电离出的H＋、OH－浓度相等)实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-

3、)=1×10-6mol/L思考：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？想一想？2021/9/1K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积已知K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH++OH－Kw室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。c(H2O)注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-12021/9/1Kw=C（H+）·C（

4、OH-）1.Kw在一定温度下是个常数,一般不写单位2.常温（25℃）Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-123.温度升高,Kw变大（为什么？）2.水的离子积(常数)：(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12结论（定值）（省去单位）(2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大如：25℃KW=10-141

5、00℃KW=10-12注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但仍是中性。温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。2021/9/1加入酸：增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)问题与讨论1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？加入碱：C(H+)减小增大平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)2.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？升温呢？问题与讨论升高温度：平衡正

6、向移动C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大（正反应吸热）H2OH++OH-二、影响水的电离平衡的因素改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较Kw升高温度通入少量HCl气体加入少量NaOH固体加入少量NaCl固体加入少量Na增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不变不变不变不变不变不变不变大于小于等于小于等于减小2021/9/1二、影响水的电离平衡的因素1.酸2.碱3.温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意（

7、1）Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大，与c(H+)、c(OH-)无关.（2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃时Kw=1×10-14。问题与讨论3.在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4.100℃时，纯水中水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？此时溶液为酸性、碱性还是中性？任何水溶液中水电离出来的c(H+)始终等于水电离出来的c(OH-)结论C

8、(H+)=10-6mol/L仍为中性1.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是