水的电离和溶液酸碱性.doc

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1、水的电离和溶液酸碱性水的电离和溶液酸碱性【考试说明要求】1了解水的电离和水的离子积常数；2了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积＝只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，2℃时，=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条的改变对水的电离平衡的影响：项目条平衡移动方向(H+)变化(H－)变化(H+)与(H－)大小比较溶液酸碱性升温加入少量H2S4加入少量NaH加入少量Na23加入少量Fel3【例1】纯水在2

2、℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为()A大于B等于小于D不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。酸性溶液：(H+)_____(H－)，中性溶液：(H+)___(H－)，碱性溶液：(H+)__(H－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。（2）2℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。（3）同种溶质的稀

3、溶液：(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)⑴pH=0的溶液中(H+)＝0()⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1（）⑶pH相同的氨水和NaH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1()⑷pH=的盐酸10L加水稀释至1000L后pH=7()⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性()⑹p

4、H=43的硫酸和pH=97的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等()3pH的计算①已知酸碱浓度求pH②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的Ba(H)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为16×10－1，则0001l/LNaD重水溶液1L加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100L和pH=9的强碱溶液300L混合后溶液的pH⑹求01l/LHl800L和01l/LNa

5、H200L混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=，加水体积：前者_______后者。4pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂；③pH计等。【注意】使用pH试纸的方法：。【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化？①盐酸溶液②乙酸溶液③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液若原盐酸和乙酸的pH相同，则产生的误差更大。【例3】某温度（t℃）时，水的离子积为=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）2℃，其理由是若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合

6、（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b=：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。