水的电离和溶液的酸碱性.doc

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性（溶液的pH值及其计算）一、水的电离[思考]水是不是电解质？他能电离吗？写出水的电离方程式。1.水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程是水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1LHO中只有1×10－7molHO电离，则室温下c(H+)和c(OH－)22分别为多少？2.水的离子积水的离子积：Kw=注：⑴一定温度时，Kw是个常数，Kw只与有关，越高越25℃时，Kw=，100℃时，Kw=10-12。⑵Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。强调：+－⑴任何水溶液中，由水

2、电离儿生成的c(H)c(OH)。+－⑵在任何水溶液中，均存在水的电离，也就是任何水溶液中都是H和OH共存的。+－⑶对于中性水，尽管温度Kw升高增大，电离程度增大，但的H和OH多少仍然是一样的，所以溶液仍显中性。练习：1.判断正误：1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。2）任何水溶液中（无论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。3）某温度下，某液体c(H+)=1×10－7mol/L，这该溶液一定是纯水。2.计算：1）25℃时，0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)和c(OH－)分别为？由水电离出来的c(H+)、c

3、(OH－)分别为？2）25℃时0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)、c(OH－)分别为？由水电离出来的c(H+)、c(OH－)分别为？总结：3.25℃时，A/B/C三种溶液，其中A中c(H+)=1×10－3mol/L，B中c(OH－)=5×10－7mol/L,C中c(H+)/c(OH－)=1×106，则三种溶液的酸碱性强弱顺序如何？4.25℃时,浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸。5.浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)大小

4、关系为：①盐酸②醋酸③硫酸④氢氧化钠溶液二、溶液的酸碱性和pH1.影响水的电离平衡的因素+－（1）温度：温度升高，水的电离程度，水的电离平衡向方向移动，c(H)和c(OH)，Kw。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可以使水的电离平衡发生移动。讨论：条件水的电离平c(H+)c(OH－)c(H+)和c(OH－)浓酸碱性Kw衡移动方向度的大小关系升高温度加入NaOH加入HCl加入NaCl+－练习：1.①在0.01mol/LHCl溶液中，c(H)=，c(OH)=，由水电离出的+－c(H)=，由水电离出的c(OH)

5、=。②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)=，c(OH－)=，由水电离出的c(H+)=，－由水电离出的c(OH)=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(H+)=，c(OH－)=，由水电离出的c(H+)=，由－水电离出的c(OH)=。小结：（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大（2）酸、碱抑制水的电离2.溶液的酸碱性（常温25℃下）中性溶液：c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol/L碱性溶液：c(H+)c(OH－)c(H+)

6、1×10－7mol/L3.溶液的pH:(1)c(H+)=1×10－6mol/L,pH=;c(H+)=1×10－3mol/L,pH=c(H+)=1×10－mmol/L,pH=;c(OH－)=1×10－6mol/L,pH=c(OH－)=1×10－10mol/L,pH=;c(OH－)=1×10－nmol/L,pH=(2)pH=2,c(H+)=;pH=8,c(H+)=;(3)c(H+)=1mol/L,pH=;c(H+)=10mol/L,pH=归纳：pH与溶液酸碱性的关系（25℃下）pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越

7、小，溶液的酸性pH>7溶液呈性pH=7溶液呈性，pH越小，溶液的碱性【反馈练习】+－1.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则c(H)、c(OH)的变化（）A.c(H+)、c(OH－)都减少B.c(H+)增大C.c(OH－)增大D.c(H+)减小2.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）+－－A.pH值升高B.c(H)和c(OH)的乘积增大C.酸性增强D.c(OH)减小3.100℃时，Kw=10-12，对于纯水的叙述正确的是（）A.pH=6，显弱酸性B.pH=6，溶液显中性C

8、.Kw是常温时的10-2D.温度不变冲稀10倍，pH=7二、溶液的酸碱性和pH1.定义：pH=，广泛pH的范围为0~14.+－注意：当溶液中大于c(H)或c(OH)1mol/L，不用pH表示溶液的酸碱性。2.pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱，使溶液酸碱度得意中表示方法。常温（25℃）中性溶液：c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol/L酸性溶液：c(H+)c