水的电离和溶液的酸碱性辅导

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1、水的电离和溶液的酸碱性知识点一　水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________________，简写为__________________。2．水的离子积常数(1)符号：__________。(2)公式：KW＝______________，25℃时KW＝__________________。3．影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________

2、不变，KW就不变。4．影响水的电离平衡的因素影响水的电离的因素条件改变平衡移动方向c(OH-)c(H+)Kw加HCl向左减少增大不变NaOH（s）向左增大减小不变升温向右增大增大增大加Na2CO3向右增大减少不变小结：(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。5、室温下水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算练习1、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　B　)。A．向水中加入稀氨水，

3、平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变2、25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1093、（2012·上海高考·7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响

4、的是6A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液4、室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）5、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.从图中可以看出，温度升高会促进水的电离B.若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体C

5、.D点的Kw大于A点的KwD.在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6、(2012·厦门模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是(　　)A．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．此时水的离子积Kw＝1×10－14C．c(H＋)＝2[c(OH－)＋c(SO)]D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈

6、中性7、(2012·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④6pH＝12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②知识点二　溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)

7、____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH(1)计算公式：pH＝________________。(2)适用范围：________。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。练习1、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12

8、。下列说法正确的是A．0.05mol/L的H2SO4