重庆市荣昌中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学 （原卷版）.docx

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荣昌中学高2026级高一上期月考化学试题总分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。3.考试结束后，答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：Na23H1O16S32Cl35.5一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。)1.下列说法正确的是A.足球烯(C60)是一种新型化合物B.一定条件下，石墨转化为C60是化学变化C.酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物D.CaCO3难溶于水且溶液不导电，故CaCO3不属于电解质2.类推的思维方法在化学学习与研究中有重要作用，但偶会产生错误结论。下列几种类推结论中，正确的是A.CO2属于非金属氧化物，酸性氧化物；非金属氧化物都是酸性氧化物B.Na2O2与水反应能生成NaOH，因此Na2O2属于碱性氧化物C.室温下，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2；故室温下，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3D.化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.医用消毒酒精，浓度越大消毒效果越好B.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D.“84”消毒液(主要成分NaClO)和洁厕剂(主要成分是盐酸)混用，杀菌和清洁效果更好4.下列说法正确的是A.凡是酸式盐溶于水都能电离出H+，其水溶液均呈酸性 B.胶体种类很多，如有色玻璃属于固溶胶，其分散剂是固体C.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火D.根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸5.在无色透明的能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、、Na+、Cl-B.Ag+、Na+、Cl-、C.、Mg2+、、D.K+、Na+、CH3COO-、6.物质的量是一个重要的物理量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。下列说法正确的是A.1mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液中，Na+的物质的量浓度相等B.20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/LC.O2的摩尔质量为32D.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的原子数之比为1：37.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A.物质的量：甲<乙B.相对分子质量：甲<乙C.摩尔体积：甲>乙D.气体体积：甲>乙8.下列所示装置能达到实验目的的是A.用装置I除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3B.用装置II除去CO2中的杂质HClC.用装置III配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D.用装置IV用光洁的铁丝蘸取待测液，酒精灯外焰加热，观察NaCl的焰色9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NAB.常温常压下，2.24LO2含有的原子数为0.2NAC.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L D.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数目为2NA10.下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A验证溶液中含有CO取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体B制备氢氧化铁胶体把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热C检验Cl2是否已收集满用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口D检测新制氯水的pH用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比A.AB.BC.CD.D11.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B.将Na投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C.向NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=+H2OD.氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O12.某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：下列说法正确是A.①中发生的离子反应有两个B.③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2OC.该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D.该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO13.是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效绿色消毒剂。实验室可用和反应来制备。制备的反应为。下列说法正确的是A.在反应中得到电子B.氧化剂与还原剂物质的量之比为C.发生氧化反应D.每生成，反应中转移电子14.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质重要认识视角。如图所示是氯元素及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是A.含有4mola的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gbB.工业上常常通过b与水反应来制备盐酸C.c是新的自来水消毒剂，f可以用于环境消毒杀菌D.向e对应的钠盐的饱和溶液中先通足量CO2再通NH3，经过滤、洗涤得到固体，充分加热该固体可制得纯碱二、非选择题(共4个小题，共58分)15.A～G分别代表中学化学常见的一种纯净物，其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素，且焰色试验均呈黄色，其中D为淡黄色粉末状固体，物质间相互转换关系如图所示。回答下列问题： （1）D的化学名称为___________。（2）B的主要用途有___________写两种。（3）写出反应①的化学方程式___________。（4）去除A溶液中混有的少量B的方法是___________。（5）7.8gD与足量F反应，生成G的体积(标准状况)为___________L。（6）查阅资料知：向D与E反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为探究其原因，设计实验如下图所示：①实验iii中产生大量气泡的化学方程式___________。②综合分析实验i~iv，实验ii中溶液先变红后褪色的主要原因是___________。16.高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。【资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性使分散质粒子聚集而产生沉淀，称为电解质对胶体聚沉作用，简称胶体的聚沉。（1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。（2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。（3）根据上述原理，K2FeO4作水处理剂时，其主要作用有___________(填两个)。（4）可用次氯酸钾在碱性条件下与氢氧化铁反应得到K2FeO4，写出制备K2FeO4的离子方程式 ___________；由此可知，在碱性条件下的氧化性___________(填“>”、“=”或“<”)。17.某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。回答下列问题：（1）若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。（2）装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。（3）装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。（4）漂白粉久置于空气中失效的原理是___________。(用化学方程式表示)18.I．利用粗MnO2(含有杂质难溶于水的MnCO3)制取纯MnO2的流程如图所示。回答下列问题（1）写出酸浸过程中发生主要反应的离子方程式___________。（2）实验室进行操作X，需要用到的玻璃仪器，除烧杯外还需要___________。（3）氧化过程的主要目的，是使___________被氧化。（4）整个过程中可循环利用的物质是___________。II．实验室需要400mL0.2mol/L的稀硫酸来进行某实验。（5）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________。（6）若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制该稀硫酸，需用浓硫酸的体积约为___________mL(保留一位小数)。（7）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。A．定容时俯视观察B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再补加蒸馏水至刻度线 C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．容量瓶未干燥即用来配制溶液