重庆市第十一中学2023-2024学年高一上学期期中化学（原卷版）.docx

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重庆市第十一中学校教育集团高2026届高一上期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于A化合物B.钾盐C.正盐D.碱式盐2.下列离子既有氧化性，又有还原性的是A.B.C.D.3.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.食醋除水垢B.食物的腐败C.钢铁生锈D.过氧化钠做供氧剂4.下列物质中既能与稀反应，又能与溶液反应的是A.B.C.D.5.下列说法正确的是A.摩尔是一种国际基本物理量B.硫酸的摩尔质量为C.任何物质都含有约个原子D.的原子总数为6.下列说法正确的是A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.、等非金属氧化物均属于酸性氧化物C.含有最高价元素化合物不一定具有强氧化性 D.水溶液能导电，所以它是电解质7.氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.8.下列叙述不正确的是A.溶液在通电后才能发生电离B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶D.钠长期暴露在空气中的最终产物是9.在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系重叠关系对下列概念的说法错误的是A.化合物和电解质是包含关系B.化合反应和复分解反应是并列关系C.离子反应和氧化还原反应是交叉关系D.氧化还原反应和置换反应是重叠关系11.下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是A.具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒B.能与水反应，可用作食品的干燥剂C.受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置①制取胶体B.用装置②检验溶液中是否有C.用装置③收集D.用装置④测定氯水的pH13.下列离子方程式正确的是A.氧化镁与稀硫酸反应：B.向溶液中通入少量：C.钠与水反应：D.溶液与少量的溶液混合：14.下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是A.与稀硝酸、与稀硫酸B与稀盐酸、与稀硫酸C.溶液与溶液、溶液与D.溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸15.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，其中，电导率指物体传导电流的能力。下列图示正确的是A.B. C.D.16.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘主要反应：①②下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.反应①②中生成的都是氧化产物C.由②可得氧化性：D.反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为二、填空题(本题共4小题，共52分)17.Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在、、、、中的几种，回答下列问题。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______，此过程中涉及到的离子方程式有_______。Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （4）方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别和。（5）方法Ⅱ能鉴别和的现象是_______。（6）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。(保留3位有效数字)18.现有下列物质：①②③稀醋酸④石墨⑤固体⑥溶液⑦溶液⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述物质中属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______。（2）上述状态可导电的_______属于电解质的是_______属于非电解质的是_______。（3）写出⑥在水溶液中的电离方程式为_______。（4）写出和足量溶液反应的离子方程式为_______。（5）向⑥中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______。19.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：①生成的化学方程式是_______。②样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应Ⅱ的化学方程式为_______。②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)A．反应Ⅰ属于氧化还原反应B．该流程中，可以循环使用C．反应Ⅰ中应先通入，再通入D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体（3）在空气中灼烧的化学方程式为_______。20.氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。（2）制备氯气的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）装置a中加入的试剂是_______。若缺少a装置，的产率会_______(填“升高”或“降低”)。（4）装置c中采用冰水浴冷却的目的是_______，该反应的化学方程式是_______。（5）装置d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。A.B.溶液C.饱和食盐水D.溶液