浙江省绍兴市上虞区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测化学 Word版无答案.docx

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2022学年高二第一学期教学质量调测化学试题考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cr-52选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是A.NaOHB.C.D.2.下列化学用语正确的是A.的球棍模型：B.醛基的电子式：C.的共价键电子云轮廓图：D.基态硼原子的轨道表示式：3.下列说法正确的是A.中4个C-H键相同，因此，断开4个C-H所需的能量都相同B.Si和C同主族，故和CO2中角度相同(M代表Si或C)C.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，故所有共价键均具有方向性D.离子化合物中也可以存在非极性键4.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A.最外层有1个电子的原子B.最外层电子排布为ns2的原子C.最外层有3个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子5.下列说法不正确的是A.基态钾原子中占据最高能层的符号是4s B.电子构型为的元素是过渡元素C.泡利原理指出各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道的2倍D.金属元素的电离能大小与其金属活动性顺序不一定一致6.下列微粒性质的比较中正确的是A.B.C.D.7.下列说法正确是A.500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：B.HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热C.在101kPa时，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：D.充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为8.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确的是 A.放电时，铝为负极，石墨为正极B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C.充电时的阳极反应为：D.每形成电路中可转移9.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于B.常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个C.分子中有个键D.标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于10.均为0.1mol/L两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL逐滴加入含的溶液，收集到体积分别为和(假设气体全部逸出)。某时刻测得，下列说法正确的是A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.滴定HX过程中由水电离出的不断减小二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A.原子半径：丁>戊>乙B.电负性：戊>丁>丙C.甲的氢化物的沸点一定比丙的氢化物低D.甲的最简单氢化物的稳定性比丙的氢化物大12.已知：下列说法正确的是A.B.C.升温时，丙烷与氯自由基反应速率加快，与溴自由基反应速率减慢D.HCl与HBr的键能差可以表示为13.下列叙述与图像对应符合的是A.图1表示达到平衡状态的，在时刻增大压强，平衡逆向移动B.对于反应，图2中y轴可以表示Y的百分含量C.图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强14.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.用少量的Zn与硫酸反应制备，则硫酸浓度越大，反应速率越快，产生的越多B.恒温恒压条件下，反应达到平衡后，再充入一定量的稀有气体Ar，反应速率保持不变 C.某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应，达到平衡后，再加入一定量的X，达到新平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变D.对于反应达到平衡后，缩小容器体积，的浓度增大15.近似测定氧化KI的瞬时速率公式与速率常数k的实验流程如下：加入KI后反应如下：①；②在耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速率常数如表所示：实验编号12345溶液用量/mL2.01.00.502.02.0溶液用量/mL2.02.02.01.00.50溶液用量/mL01.511.5反应时间/s376813372139反应速率2.01.10.51.0反应速率常数3.43.8343.44.0下列说法正确的是A.上表中的速率为完全消耗后测得的平均速率B.由实验可知反应的速率公式为C.表中数据，约为0.5D.实验测得的5组反应速率常数不完全相等，说明浓度对k有影响16.常温下，下列有关说法不正确的是A.已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小 B.的HCl溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C.的盐酸、溶液中，D.往的盐酸中分别加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小17.碳中和和碳达峰是我国建设人与自然和谐共生现代化的重要保证。科研人员利用如图电解装置实现制取HCOOH．下列有关说法不正确的是A.电极a为阳极B.阴极的电极反应式为：C.工作一段时间后，阴极区溶液浓度降低的原因是电解后溶液pH减小D.当有0.1mol电子发生转移时，应有迁至阴极区18.常温下，将体积为的溶液与体积为的溶液混合(无生成)，已知，。下列说法正确的是A.时，B.时，混合液中：C.时，混合液中碳元素多以形式存在D.时，混合液中：19.室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是 A.a点溶液中有黄色沉淀生成B.原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1C.当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显D.b点溶液中：20.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验溶液是否变质取少量溶液于试管中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液若产生白色沉淀，则说明已经变质B检验有机物中的官能团取少量该有机物于试管1中，加入新制氢氧化铜，加热；另取少量溴水于试管2中，滴加该有机物若试管1产生砖红色沉淀，则证明有醛基；若试管2中溴水褪色，则证明存在碳碳双键C探究浓度对反应速率的影响两支试管中均装有2ml0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，向第一支试管中加入2ml0.01mol/L的草酸溶液和3ml蒸馏水，第二支试管中加入5ml0.01mol/L的草酸溶液第一支试管褪色时间比第二支试管长。说明其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快D判断化合物组成中的化学键类型将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验不能导电的HCl由共价键形成；能导电的NaCl则由离子键形成A.AB.BC.CD.D非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.填空。 （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。电离能……5781817274511575……（2）请解释的热稳定性高于的原因___________。（3）基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“>，<或=”)。（4）基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。（5）已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。22.亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易水解生成气体。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与在常温下合成。第一步：制备原料气NO与(气体除杂装置已省略)。（1）实验室制备时选用装置II，其中连接圆底烧瓶和分液漏斗的玻璃管的作用是________。第二步：制备NOCl。 （2）装置连接的顺序___________(按气流由左向右方向，用小写字母表示)；（3）装置VI的作用是防止水蒸气进入装置VIII．若无该装置，对实验有何影响(用化学方程式表示)___________；第三步：测定NOCl。（4）取装置VIII中所得100g液体溶于适量的NaOH溶液中，配制成250ml溶液；取出25.00ml样品溶于锥形瓶中，以为指示剂，用cmol/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00ml。滴定终点现象为___________；亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为___________。(已知：为砖红色固体；，，)（5）下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。A．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移B．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测定结果将偏大23.“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用生产甲醇是资源化利用的一种有效途径。涉及的反应如下：I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ.（1）已知反应I和Ⅳ的焓变和熵变如下表所示反应 IⅣ你认为哪个反应更适宜于甲醇的工业生产___________(填“反应I”或“反应Ⅳ”)；请应用“化学反应的方向”相关知识说明选择的理由___________。（2）一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入气体和气体发生上述反应，达到平衡时，容器中为，CO(g)为，此时，反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a、b的代数式表示；不考虑反应Ⅳ)。（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：(已知：的平衡转化率的平衡产率)①下列说法正确的是___________(填字母；不考虑反应Ⅳ)。A．纵坐标表示平衡转化率的是图乙B．压强大小：C．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温低压的反应条件②图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点原因是___________。（4）一定条件下，若只按反应Ⅰ进行，温度和时间对转化率的影响曲线如下图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请在下图中作出温度为583K的影响曲线___________。 （5）反应I中，催化剂对转化率的影响如图所示。则下列说法正确的是___________。A.催化效果最好的是催化剂ⅢB.b点一定没有达到平衡C.c点处的反应速率为：D.a点后转化率下降的原因之一是温度升高，平衡逆向移动24.填空。（1）硼酸或属于一元弱酸，写出硼酸溶于水发生电离的方程式___________（2）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表，按要求回答下列问题：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)①的NaClO和HClO的混合溶液中，、、三者的大小关系为___________。②相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为___________。③运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是___________(填字母)。A．次氯酸与少量溶液的反应： B．溶液的水解方程式：C．少量通入NaClO溶液中：D．硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO（3）某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线如下图。沉淀转化的离子方程式为，根据图中的数据计算该反应的平衡常数K=___________。(保留2位小数)25.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：（1）属于___________区元素。（2）催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。（3）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：(i)(ii)①下列有关溶液的说法正确的有___________(填字母)。a．加入少量硫酸溶液，溶液的pH不变 B．加入少量水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加入少量硫酸溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动D．加入少量固体，平衡时与比值保持不变②25℃时，溶液中，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为___________③电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图所示，请写出该制备过程总反应的化学方程式为___________。