上海市仙霞高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx

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上海市仙霞高级中学2021-200学年高一下学期期中线上教学评估化学试题(试卷满分：100分，考试时间：60分钟)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.悬浮颗粒B.氮氧化物C.二氧化硫D.二氧化碳2.俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是A.提出原子学说B.编排元素周期表C.发现氧气D.提出分子学说33.当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A.2B.8C.16D.184.Cu与浓HNO3反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为A.4：1B.2：1C.8：3D.2：35.下列关于酸雨的说法正确的是A.成因主要是二氧化碳的排放B.酸雨的形成过程中不涉及氧化还原反应C.是由人类活动影响硫、氮循环引起的D.是指pH＜7.0的雨水6.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A.大气中游离态的氮气很难被植物吸收B.工业合成氨属于人工固氮C.固氮时，氮元素均被氧化 D.含氮无机物和含氨有机物可相互转化7.下列关于氮气的说法中，错误的是A.氮气的化学性质不活泼B.氮气可以用来做保护气C.氮气可以用来制作氮肥D.常温下氮气可以支持燃烧8.下列转化不能通过一步反应实现的是A.SO2→H2SO3B.SO2→SO3C.SO3→H2SO4D.N2→NO29.在光照条件下，下列物质不发生化学反应的是A.H2和Cl2的混合气B.H2和N2的混合气C.AgBrD.氯水10.下列物质中有氧离子存在的是A.CaOB.H2OC.KClO3D.KOH11.下列微粒半径之比大于1的是A.B.C.D.12.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.CaF2、HClB.KOH、NaClC.H2O、NH4ClD.MgCl2、Na2S13.北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是A.K3C60中既有离子键，又有非极性共价键B.该物质在熔融状态下能导电C.该物质在熔融状态下破坏了离子键D.1molK3C60中含有的K+数目约为6.02×102314.下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.氮在周期表中位置：第二周期V族D.甲烷的空间填充模型15.核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是 A.与Sr的质量数不同B.与Sr的化学性质几乎相同C.与Sr互为同位素D.中子数是3816.某短周期非金属元素，其原子最外层电子数是内层电子数的一半，则其在元素周期表中位置为A.第二周期IA族B.第二周期IVA族C.第三周期VA族D.第三周期IVA族17.根据元素周期律比较下列性质，错误的是A酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3B.碱性：KOHH2S>SiH4D.非金属性：F>O>N18.已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：a＜b＜d＜cC.离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+D.非金属性：C＞D19.能说明氯的非金属性比硫强的事实是①热稳定性：HCl＞H2S②酸性：HClO4＞H2SO4③沸点：HCl＜H2S④酸性：HCl＞H2SA.①②③B.①②④C.①②D.③④20.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.共价化合物：是否含有共价键B.离子晶体：溶于水能否导电C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应：元素化合价是否变化二、综合题(共60分)21.X、Q、Y、Z是核电荷数依次增大的1~18号元素，其信息如下：元素信息XX2是密度最小的气体。Q与X可形成QX3的10电子结构分子Y带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同 Z原子的M层电子层最多只能失去1个电子Si单质硅是一种常见的半导体材料（1）这四种元素的元素名称分别是X_______，Q_______，Y_______，Z_______。（2）书写电子式：Y2-_______；Z+_______。离子半径大小为：Y2-_______Z+(填“＞”“＜”或“＝”)，从原子结构角度说明原因_______。（3）用一个化学反应方程式比较Q和碳元素的非金属性强弱：_______。（4）QX3能与硫酸生成盐类物质，请写出其中一种化学式_______，请简述检验该盐中阳离子的方法_______，请写出该检验原理的离子方程式_______。（5）从周期表说明Si可做半导体材料原因：_______。22.现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④H2O⑤CaF2⑥NH4Cl⑦NaOH⑧CO2⑨HClO（1）既含有共价键又含有离子键的化合物是_______；属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。（2）将物质②溶于水，破坏了②中的_______(填化学键类型)，物质②熔融状态_______(填“能”或“不能”)导电。（3）请写出①和⑤的电子式：①_______，⑤_______。（4）请用电子式表示④的形成过程_______。23.Ⅰ．如图所示是NH3的两个性质实验（1）实验一是氨气的喷泉实验，圆底烧瓶中充满干燥的氨气，请写出氨气的电子式_______，氨气的结构式_______，氨气分子的空间构型是_______。（2）实验开始前，胶头滴管充满水，活塞关闭。请简述引发喷泉的实验操作_______，形成喷泉的原理是_______，请用化学用语解释喷泉呈红色的原因_______。 （3）实验二体现了浓氨水具有的性质是_______、_______。请写出能够解释形成白烟的化学方程式_______。Ⅱ．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验（4）甲、乙、丙、丁操作是否正确？正确请打“√”，错误请打“×”。错误请简要说明理由。①用装置甲制备氨气_______②用装置乙除去氨气中的少量水_______③用装置丙收集氨气_______④用装置丁吸收多余的氨气_______24.Ⅰ.周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。（1）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。其最高正价为_______。（2）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______。Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。SSe（3）硒元素最高价氧化物对应水化物化学式为_______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。