上海市建平中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx

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建平中学2021学年高一第二学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Fe-56，N-14，K-39，Na-23一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项)1.青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是A.硬度比纯铜小B.能够导电C.能够导热D.熔点比纯铜低2.化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A.铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品使用时间很短B.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂C.铵态氮肥要注意低温保存，不可与碱性物质混合使用D.符合安全标准的鞭炮在燃放时不会造成空气污染3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.赤矿铁B.铝热剂C.明矾D.碱石灰4.氢氧化铁受热分解的产物是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)25.下列化学用语中书写正确的是A.氮气电子式：B.NH3的比例模型为：C.溴化钠的电子式：D.水分子的结构式：6.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体7.下列反应中，既是氧化还原反应又是离子反应的是A.Fe与CuCl2溶液B.NaOH溶液与CuSO4溶液C.盐酸与生石灰D.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液8.不能通过化合反应制备的物质是A.FeCl2B.Fe(OH)3C.Al2O3D.Al2(SO4)39.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是(  )A.K+、Na+、、B.Na+、、Cl-、S2-C.、Mg2+、、D.H+、K+、Cl-、Na+ 10.不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是A.单质的氧化性B.氢卤酸的酸性C.卤化氢的热稳定性D.与氢气化合的难易程度11.钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钡是离子化合物D.过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂12.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视D.容量瓶中原有少量Na2CO3溶液13.可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是AKSCN溶液B.氯水C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液14.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CNaI溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D15.按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是 A.H2、Fe2O3B.CO、Na2CO3CCO、Na2O2D.H2、NaHCO316.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.氨气发生装置B.制备并收集少量NO2C.配制一定浓度的硫酸溶液D.吸收多余氨气17.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为Fe＋NaNO2＋NaOH=Na2FeO2＋H2O＋NH3↑(未配平)。下列叙述不正确的是A.反应中转移电子5mol，生成还原产物16.75gB.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化C.的氧化性大于NH3的氧化性D.上述反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：118.将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A.H+B.SO42-C.Ba2+D.Fe2+19.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为    A.B.C.D.20.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与XLO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是120mL，则X的值为A.1.12B.1.68C.2.24D.3.36 二、综合题(本题共60分)21.如图为元素周期表的一部分：IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA第一周期i第二周期dgba第三周期jhe分析上表中a~j所处位置，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号或化学式表示。（1）e元素在化合物中所呈的最高正价为_______价，其负离子的结构示意图为_______。（2）以上元素形成的气态氢化物中，最稳定的是_______。（3）写出h和e对应的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。（4）e、h、j对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)_______。（5）下列有关b、d、g三种元素非金属性强弱的说法正确的是_____A.g单质的氧化性很弱，所以g的非金属性很弱B.d和g对应氢化物的稳定性越强，非金属性越强C.b和g最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强D.b和g形成的二元化合物中，b呈负价，则b的非金属性强于g（6）试从原子结构的角度解释j和h的金属性强弱_______。22.铁及其化合物与生产、生活关系密切（1）生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化学方程式表示)。（3）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是_________________。②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3 又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。（4）Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4。_____Fe2O3＋_____NaClO＋_____KOH_____K2FeO4(高铁酸钾)＋_____NaCl＋_____H2O①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。23.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①从图中选择合适的反应装置制备氨气，并写出反应原理：反应装置：________；反应原理：_____________________。②欲制取一瓶干燥的氨气，除发生装置外，还需选择上图中的装置________________(用装置对应的大写字母表示)，其接口的连接顺序为：发生装置→_____→______→_____→______→d→c→i(按气流方向，用各接口小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中____，Y管中反应的化学方程式为：_______________。 ②Z的作用为__________，可能发生的化学反应方程式为_______________。24.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为50mL)。实验编号IIIIII盐酸的体积50.0mL50.0mL50.0mLm(混合物)13.56g21.88g25.36gV(CO2)(标准状况)3.36L5.04L5.04L（1）则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______mol/L；（2）50mL该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_______g；（3）上述固体混合物中KHCO3的质量分数是_______(用小数表示，保留2位小数)。