铁铜及其化合物的应用(上课课件).ppt

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1、铁、铜及其化合物的应用专题3从矿物到基础材料第二单元(第二课时)一、单质的物理性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与的鉴别三、Fe2+Fe3+与的相互转化四、五、铁及铜的化合物的应用本节内容银白色的纯铁紫红色固体一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。4、具有良好的延展性。纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的

2、单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体二、铁、铜的化学性质①与非金属反应：Fe产物Fe的价态活泼不活泼Cu2Fe+3Cl2==2FeCl3+3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Cu+Cl2==CuCl2点燃Fe+S==FeS2Cu+O2==2CuO高温产物Cu的价态+2、+3+2+2②与盐溶液反应Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2Ag③铁与水的反应3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4+4H2④铁与酸的反应非氧化性酸：Fe+2H＋=Fe2++H2↑小结：铁的化学性质铁是一种变价金属（+2、+3）

3、，与弱氧化剂反应时呈较低价态，如：S、HCl、CuSO4等。与强氧化剂反应呈较高价态，如：Cl2、H2O2等。单质化学性质FeCu与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl32Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl2与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2与水的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2不反应点燃高温△△特别提醒①铜一般为+2价。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气

4、、双氧水等）反应转化为+3价铁的化合物。点燃信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血红色注意:Fe3+遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN–不变色用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+Fe2+NaOH(二)NaOHFe3+(一)(一)中的现象是：产生红褐色沉淀。(二)中的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀。有关反应的离子方程式：(一)：Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓(二)：Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3信息提示Fe2+Fe3+与的鉴别三、观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色

5、棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法Fe2+Fe3+与的相互转化四、Fe2+Fe3+化合价，升高需加入氧化剂。还原剂。降低,Fe3+Fe2+化合价需加入氧化剂：氯水、双氧水、硝酸、高锰酸钾溶液等。还原剂：S2-、I-、金属单质(Fe、Cu)等。转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2e-结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活动与探究转化类型实验方案现象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=

6、3Fe2+2e-Fe3+Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液变成血红色（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化活动与探究FeFe(III)Fe(II)弱氧化剂S、I2、Cu2+H+强氧化剂Cl2、Br2、HNO3H2SO4(浓)氧化剂Cl2、Br2、HNO3、O2、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4还原剂Fe、Cu、H2S、S2-、I-、还原剂H2、CO、C、活泼金属还原剂H2、CO、C、活泼金属还原性氧化性还原性氧化性铁元素之间的相互转化五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水

7、剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3、要证明某溶液中不含Fe3+Fe2+而可能含有进行如下实验操作时最佳顺