苏教版-铁铜及其化合物的应用.ppt

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1、铁、铜及其化合物的应用金属应用物理性质铁铜一、铁铜的物理性质建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;3.是电和热的良导体;4.具有良好的延展性。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件1.纯铜呈紫红色;2.是电和热的良导体（仅次于银）；3.具有良好的延展性共同点——密度较大，熔沸点较高。1.铁与盐酸反应;2.铁在氯气中燃烧;3.铁与硫酸铜溶液反应;4.铜与硝酸银溶液反应;5.铜在氯气中燃烧;6.铁在氧气中燃烧。交流与讨论Fe+2H+==Fe2++H2↑Cu+2Ag+==Cu2++2AgP74二、铁的化学性质1、与非金属反

2、应铁做还原剂+3+2已知：氧化性Cl2>S总结：那么单质铁与不同的氧化剂反应时，得到的产物有何规律？3Fe+2O2===Fe3O4点燃说明：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱2、铁与水的反应（试回忆并比较钠、镁分别与水反应的条件、现象及产物，说明什么问题？）纯的铁在常温下与水不反应。在高温下，铁能跟水蒸气反应：特殊——铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝化；加热会解除钝化，开始反应，但不会产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非强氧化性酸反应(如盐酸、稀硫酸、醋酸等）二、铁的化学性质铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。试写出其反应的离子方程式。4、铁与某些盐溶液的反应1、F

3、e与CuSO4溶液反应的离子方程式：此反应如何用实验证明？有何应用？2、Fe与FeCl3溶液的反应：应用：在配制Fe2+溶液时，常加入少量铁粉，将被氧气氧化形成的Fe3+重新还原为Fe2+。实验：取2mLFeCl3溶液于试管中，观察颜色；加入1小匙铁粉，振荡试管，再次观察颜色。加入现象原理加入铁粉溶液由黄色变成浅绿色Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性；2Fe3++Fe==3Fe2+思考：如何证明溶液中是否存在Fe3+？滴入1～2滴硫氰化钾溶液P75信息提示Fe3+的检验：原理：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液变血红色：含有Fe3+溶液不变色：不含有Fe3+（

4、不拆成离子形式）思考：如何检验Fe2+？检验Fe2+操作方法：先滴加KSCN溶液，再加氯水或通入Cl2。现象：，加氯水或通入Cl2后，。思考：①能否把顺序倒过来，先通Cl2再加KSCN溶液?②还有其他方法可以鉴别Fe2+与Fe3+呢？5、铁的氢氧化物两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，分别滴入NaOH溶液。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀灰白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2

5、转变为Fe(OH)3的过程①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3→→白色沉淀灰绿色红褐色→→小结:如何鉴别含Fe2+与Fe3+的溶液？直接观色与KSCN显色反应鉴别方法浅绿色黄色红色不显红色利用其氢氧化物的性质白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+一、Fe2+与Fe3+的鉴别方法1.下列物质在常温下不能使铁溶解的是A.浓H2SO4B.稀H2SO4C.FeCl3溶液D.盐酸2.铁在氧气中燃烧的生成物是A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe(OH)3练习AC3.铁屑

6、加稀H2SO4溶解后，生成浅绿色溶液，反应的离子方程式为，加入KSCN可观察到，继续加入少量新制氯水，可观察到，反应离子方程式是。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，可观察到，反应的离子方程式为。向沉淀中加入盐酸（适量）后，再往溶液中加入铁屑，可观察到，反应的离子方程式是:不变色变红产生红褐色沉淀溶液由浅绿变黄色4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO45、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入C

7、l2C.加入Fe粉D.加入KSCNADC6、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性B7.在一定条件下能将铁全部氧化成+3价化合物的是A.水B.硫C.氯气D.稀硫酸C铁、铜及其化合物的应用分析Fe、Fe2+、Fe3+的“三角”转化Fe2+FeFe3+Fe3+强氧化剂Fe2+Fe2+→Fe3+强氧化剂：如Cl2、O2、HNO3、