铁铜及其化合物的应用

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1、常宗艳20091231铁、铜及其化合物的应用专题3从矿物到基础材料第二单元(第二课时)银白色的纯铁紫红色固体一、单质的物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引铜：紫红色固体铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。铁和铜的密度较大，熔沸点较高。二、单质的化学性质铁铜与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2AgFe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+2O2=Fe3O4点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃2Cu+O2=2CuO△2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃不反应Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4Fe

2、SO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2特别提醒①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。2、铁、铜的化学性质①与非金属反应：Fe2Fe+Br2=2FeBr3产物Fe的价态活泼不活泼Cu2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Cu+Cl2==CuCl2点燃Fe+S==FeSFe+I2==FeI22Cu+S==Cu2S高温2Cu+I2==2CuI高温2Cu+O2==2CuO

3、高温产物Cu的价态+2、+3+3+2+2+1掌握1.铁在氧气中燃烧2.铁在氯气中燃烧3.铁与盐酸反应4.铁与硫酸铜溶液反应5.铜在氯气中燃烧6.铜与硝酸银溶液反应Fe2+Fe3+与的鉴别三、观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血红色注意:Fe3+遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN–不变色用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+四、Fe2+与Fe3+相互转化转化类型实验方案现象Fe3

4、+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3+Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液变成血红色（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化活动与探究转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2e-结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)Fe2+小结：Fe3+氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如Fe、Cu等升高Fe2+Fe3+化合价，需加入氧化剂。还原剂。降低Fe3

5、+Fe2+化合价，需加入Fe氧化性较弱的氧化剂如H、Cu等+2+氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg小结：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等较弱氧化剂：S、H+、Cu2+、Fe3+、I2O2、H2O（g）+2、+3试一试1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么?如何鉴定它已经变质?2.如何防止FeSO4溶液变质?2Fe3++Fe=3Fe2+2e-五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，

6、CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。炼铁和炼铜生铁和钢的比较2%~4.3%0.03%~2%硅锰(较多)硫磷(较多)硅锰(适量)硫磷(较少)可铸不可锻可铸,可锻,可压延硬而脆硬而韧,有弹性二铁合金的性质钢与铁的主要区别1、主要是含碳量不同C﹪铁钢2﹪～4.5﹪0.03﹪～2﹪３、钢用途更广２、钢冶炼主要是减低含碳量1．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。当堂练习加入过量盐酸Fe＋2

7、H＋＝Fe2＋＋H2↑加入过量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu练一练2、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②3、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+BD