铁、铜及其化合物的应用

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1、第2课时铁、铜及其化合物的应用一、铁及其化合物的性质和应用1．铁的性质(1)物理性质________色有________光泽的固体，熔点______，具有良好的________性、________性、________性，可以被__________吸引。银白金属高导电导热延展磁铁(2)化学性质①与非金属单质的反应与Cl2、O2反应的化学反应方程式分别为_____________________________________，_________________________。②与非氧化性酸的反应常温下，铁与盐酸、稀硫酸反应的离子

2、方程式为___________________________________________________________。③与一些盐的反应铁与CuSO4反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。④钝化常温下，铁和铝一样，当遇到浓硝酸、浓硫酸时会________________________而发生__________，从而阻止内部金属进一步反应。钝化在表面生成致密的氧化膜KSCNKSCN血红色Fe2

3、＋氧化还原还原氧化还原剂实验操作实验现象有关离子方程式溶液由______色变为______色，再加入KSCN溶液时，溶液不变色______________________________________溶液由______色变为______色，再加入KSCN溶液时，溶液不变色______________________________________加入KSCN溶液后，溶液无变化，再加入氯水后，溶液变成______色______________________________________浅绿棕黄2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

4、蓝棕黄Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋血红2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4.应用(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。(2)铁的化合物①________用作颜料；②________、________可作净水剂；③________作磁性材料。氧化铁FeCl3FeSO4Fe3O4二、铜及其化合物的性质1．铜的性质(1)物理性质________色固体，具有良好的________性、________性和________性。(2)化学性质①与非金属单质的反应与氯气、氧气反应的化学方程式分别

5、为：______________________________________，________________________。紫红导电导热延展②与盐溶液的反应与AgNO3、FeCl3溶液反应，化学反应方程式为：_______________________________，________________________。(1)试剂：__________。(2)现象：__________。(3)离子方程式：__________________________。NaOH蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Fe2+

6、Fe3+溶液的颜色淡绿色棕黄色加碱红褐色沉淀加KSCN溶液无明显现象溶液变成血红色其他白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓“铁三角”的考查【例1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________；(3)若

7、氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，一定有________。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。【配对训练】的是()AA．FeCl3溶液中加入足量铁粉B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．FeCl2溶液中加入氯水后2．(2010年全国理综Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式是()A铁、铜化合物及其应用图3－2－2－1(1)三种实验方案中能制得纯净铜的方案是____________。(2)在能制得纯净铜的方案中，会导致环境污染的操作步骤是_______

8、_，污染原因是________________________，改进方法是______________________________________________。【答案】(1)丙(2)③Hg挥发变成蒸气，Hg蒸气有毒加上冷凝装置，将气态Hg变成液态Hg而回