铁、铜及其化合物的应用.ppt

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1、专题3从矿物到基础材料铁、铜及其化合物的应用下列关于铁的叙述中错误的是（　　）A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.可以用铁与稀硫酸反应制备氢气C【复习巩固1】.下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A.Fe3O4B.FeSC.FeCl3D.FeCl2D【复习巩固2】.复习:铁、铜在反应中充当还原剂Fe弱氧化剂Fe2+Fe强氧化剂Fe3+如：盐酸、硫酸铜溶液，硫,碘等如氯气、溴水等二、Fe2+和Fe3+的鉴别Fe3+的检验在含有Fe3+的溶液中加入KSCN(硫氰

2、化钾)溶液，溶液变成血红色，而含Fe2+的溶液中加入KSCN溶液不变红。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)信息提示！[思考]如何鉴别Fe3+、Fe2+的溶液?1、观察颜色[思考]如何鉴别Fe3+、Fe2+的溶液?2、加KSCN溶液3、加氢氧化钠溶液[实验探究]:通过实验检验提出方案是否合适方法实验方案现象显色法沉淀法KSCNFe2+(一)二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色一、无明显现象二、有红褐色沉淀生成一、产生白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变为红褐色NaOH(二)Fe3+KSCNFe３+(一)NaOHFe2+(一)实验室提供下列试剂：铁粉、0

3、.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、氯水、1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象［探究实验］：１.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察；再滴加氯水２.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察；再加少量铁粉铁及铁的化合物的转化氧化性还原性还原性氧化性弱氧化剂（S、I2、H+、Cu2+等）强还原剂（H2、CO、C、Al等）强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3等）还原剂（Zn、Fe、Cu、S2—I-等）强氧化剂（Cl2、Br2、O

4、2、HNO3等）强还原剂（H2、CO、C、Al等）练习1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN②Fe③AgNO3④Cu⑤NaOH()④⑤B.①②③C.①③D.②④D当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜B2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液A①③②B③②①C②③①D①②③Ｃ3．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（

5、1）铜粉中混有铁粉:、。（2）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。3）FeCl2溶液中混有FeCl3:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu加入过量Fe2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋4．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用离子方程式表示为。处理过程中需要定期添加的原料是。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3F

6、e2+铁粉作业：＜作业本＞Ｐ４７（删除１０．１６）5.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。请设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。（写出主要步骤、现象及有关反应的离子方程式。）6、下列离子方程式正确的为:()A、铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、三氯化铁和硫氰化钾溶液反应：Fe3++２SCN-=［Fe(SCN)２］＋C、铜投入氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D、氯化亚铁溶液中通入氯气的反应：Fe2++Cl2=Fe3+

7、+2Cl-Ｂ7、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1A8．将钠投入下列溶液中，没有气体产生，溶液质量增加的是()A、HClB、CuSO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4Ａ9.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是，A、加入KSCN溶液一定不显血红色B、溶液中一定含Cu2+C、溶液中一定含Fe2+D、剩余固体中一定含Cu（Ｂ）10、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl

8、2、CuCl2的混合溶液