铁铜及其化合物的应用.ppt

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1、铁、铜及其化合物的应用一、学习目标:（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。铜马车你知道吗?铁熨斗铁灯铜镜你知道吗?银白色的纯铁紫红色固体铁铜建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件3.具有良好的延展性。2.是电和热的良导体（仅

2、次于银）；1.纯铜呈紫红色;4.具有良好的延展性。3.是电和热的良导体;2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;一、铁铜的物理性质金属应用物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高1.铁与盐酸反应;2.铁在氯气中燃烧;3.铁与硫酸铜溶液反应;4.铜与硝酸银溶液反应;5.铁与浓硫酸反应、;6.、.请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）交流与讨论比一比!!正确!快!多!二.单质的化学性质铁铜与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2AgFe+2

3、H+=Fe2++H2↑3Fe+2O2=Fe3O4点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃2Cu+O2=2CuO△2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃不反应Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe与S、Br2I2反应CU与S、Br2I2反应Fe与浓硫酸、浓硝酸反应①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水、硝酸等）反应转化为三价铁的化合物。小结：常见补铁药信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血红色注意:Fe3+

4、遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN–不变色思考?怎样设计实验来证实Fe和Fe之间的转化？活动与探究转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)转化类型实验方案现象Fe3+→Fe2+Fe3+Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+(一)溶液变成血红色（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化活动与探究Fe2+Fe3+与的相互转化三.Fe2+Fe3+化合价，升高需加入氧化剂。降低还原剂。Fe2+Fe3+化合价，需加入例如：Cl2、

5、Br2、HNO3、O2等例如：Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等1.如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？2.如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？思考【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。FeFe(III)Fe(II)弱氧化剂S、I2、Cu2+H+强氧化剂Cl2、Br2、HNO3H2SO4(浓)强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、O

6、2、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4还原剂Fe、Cu还原剂H2、CO、C、Al活泼金属还原剂H2、CO、C、活泼金属还原性氧化性还原性氧化性铁元素之间的相互转化四.铁及铜的化合物的应用1.铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。巩固练习1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe

7、2＋C.Cu2+D.Zn2+DB3.要证明某溶液中不含Fe3+Fe2+而可能含有,进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液（　　）A.①③B.③②C.③①D.①②③C4.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2