铁铜及其化合物的应用

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1、铁铜及其化合物的应用!第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。(2)采用实验探究的方法,掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件,体验自主实验探究过程,培养学生分析问题和解决问题的能力。(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。二、教学重点与难点教学重点:铁、铜及其化合物的性质,Fe3+与Fe2+的相互转化。教学难点:Fe3+与Fe2+的相互转化。三、设计思路主要采用师生共同讨论、归

2、纳知识与学生实验探究相结合的教学模式,通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同,找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律,并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系,从而帮助学生构建“铁三角”关系。四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)【设问】古代的时候,人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”,大家对它的第一感觉是什么?【引导】虽然铁外表看起来是黑色的,其实,纯铁是银白色的,质软的。【展示】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用,归纳下铁铜的物理性质。【讨论投影】一.单

3、质的物理性质:(ppt4)共同点不同点铁具有金属光泽,密度较大,熔点较高,易导电、导热纯净的单质铁为银白色,有良好的延展性,质地较软的固体,可被磁化铜 铜具有与众不同的紫红色,质地较硬的固体【提问】在前面的学习中,我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应,请你归纳一下这些反应。【投影】(ppt5)二.单质的化学性质:   铁   铜与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Cu+Cl2CuCl2Cu+O2 2CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反应  与盐溶液反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu

4、(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物,你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考:铁反应产物的化合价与什么因素有关?【小结】(ppt6)1.Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应,在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物,铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。2.反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关,铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁的化合物,铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等)反应转化为铁的化合物。【讲述】铁元素是维持生命活动

5、不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3~5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高,患者吃什么药呢?【图片展示】市售补血剂。(ppt7)【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢?怎么来检验呢?要回答这个问题,我们要先要解决这个问题:Fe2+和Fe3+之间互相可以转化,怎样设计实验来证实?(ppt8)【讲述】提供下列试剂:铁粉、0.1mol•L-1FeCl3溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KS溶液、新制氯水、其它试剂和仪器【信息提示】Fe3+的检验:在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KS)溶液,溶液变成血红色,而在

6、含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+。反应方程式:Fe3++3S-=Fe(S)3【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。【学生活动】(ppt9、10)探究步骤具体方案1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想Fe2+→Fe3+:加入氧化剂Fe3+→Fe2+:加入还原剂2.设计实验方案验证自己的猜想Fe2+→Fe3+:加入新制的氯水Fe3+→Fe2+:加入铁粉3.由学生完成自己设计的实验,观察并记录实验现象实验现象Fe2+→Fe3+:取2支试管,各加入1mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液,向其中一支试管中

7、加入3滴KS溶液,向另一支试管中,先加入几滴新制的氯水,振荡试管,再向试管中加入3滴KS溶液。Fe3+→Fe2+:取2支试管,各加入1mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液,向其中一支试管中加入3滴KS溶液,向另一支试管中先加入少量铁粉,振荡试管,放置,再向试管中加入3滴KS溶液。4.形成结论 【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化:(ppt11)Fe2+→Fe3+:化合价升高,加入氧化剂,例如:Cl2、Br2、HNO3、O2等

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