铁铜及其化合物的应用.ppt

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1、专题三从矿物到基础材料第二单元铁铜及其化合物的应用课时2铁、铜及其化合物的应用如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简便的方法分离？试试看利用铁的铁磁性一、感知铁、铜单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。4.具有良好的延展性;纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔铁是我们日常和生产中最常见的也是用量最大的一种金属。请你从化合价及物质的分

2、类角度列举一些含有铁元素的物质。+1+2+30价态单质氧化物氢氧化物盐FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3FeCl3FeCl2二、认识铁及其部分化合物在实验室中人们利用硫氰化钾和铁离子反应的特殊现象来检验溶液中的铁离子。SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3信息提示！Fe2+Fe3+与的鉴别三、掌握观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法Fe2+Fe3+与的相互转化四、探究Fe2+Fe3+化合价，升高需加

3、入氧化剂。还原剂。降低Fe3+Fe2+化合价，需加入请同学们利用提供给大家的实验仪器及药品设计实验验证以上预测活动与探究转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2e-结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活动与探究转化类型实验方案现象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3+Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液变成血红色（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色

4、加KSCN溶液后无明显变化五、实际生产生活中的问题解决Q1：Fe2+极易被氧化，那么在保存的过程中需要注意什么？加入少量的还原铁粉，密封保存铁是人体含量的必需微量元素，人体内铁的总量约4—5克，是血红蛋白的重要部分，人全身都需要它，这种矿物质而已存在于向肌肉供给氧气的红细胞中，还是许多酶和免疫系统化合物的成分，人体从食物中摄取所需的大部分铁。拓展视野Fe3+对人体有害Fe2+是补血剂的主要成分Q2：补血剂中的有效成分易被氧化可以采取怎样的措施解决这一问题？维生素C与本品同服,有利于本品吸收印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻印

5、电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。Q3：请写出上述过程中的反应方程式拓展视野动动手请同学们根据刚刚的反应，利用你手头的药品进行验证。六、了解铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。1、在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反应中，氧化剂为（）A、Fe2O3B、COC、FeD、CO22、将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰酸钾溶液颜色不发生变化，再加入适量氯水，溶液立

6、即呈红色的是（）A、Fe2O3B、FeCl3B、Fe2(SO4)3D、Fe2O33、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行下列实验是最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMO4溶液③加入少量硫氰酸钾溶液。A、①③B、③②C、③①D、①②③课堂练习