《铁、铜及其化合物》PPT课件

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1、第4讲铁、铜及其化合物基础盘点一、铁自我诊断1.写出Fe与O2、Cl2、S、HCl、稀HNO3反应的化学方程式和对应的实验现象。答案3Fe+2O2Fe3O4火星四射2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧产生棕色的烟Fe+SFeS发出红热现象Fe+2HClFeCl2+H2↑产生气泡，生成浅绿色溶液Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（铁不足）生成无色气体，在试管中变红棕色，得到棕黄色溶液3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)生成无色气体，在试管中变红棕色，得到浅绿色溶液基础回归1.铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第位，在自然界铁既有游离

2、态（存在于陨石中，也有化合态，主要化合价为，其更稳定）。2.铁的化学性质（1）与非金属反应Fe与较强的氧化剂反应生成价化合物；Fe与较弱的氧化剂反应生成价化合物。（2）与水蒸气反应反应的化学方程式为：。四+2、+3+3价化合物3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温+3+2（3）与酸反应①与非氧化性酸反应产生H2如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。②与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为,离子方程式为。少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为。常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会2H++FeH2↑+Fe2+3Fe+8HNO33

3、Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++23Fe2++2NO↑+4H2OFe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe3++Fe3Fe2+生成一层致密的薄膜，化学上称为，属于变化（填“物理”或“化学”）。（4）与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。氧化物钝化化学Fe+Cu2+Cu+Fe2+思考铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、不活泼金属的盐溶液（如

4、CuSO4溶液）、FeCl3溶液反应生成Fe2+。铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会生成Fe3+。答案二、铁的重要化合物2.下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A、C、I。（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式。HI的化学方程式。GH的离子方程式。IB的化学方程式。解析根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl2、Fe。A、D为金属单质，则A+BC

5、+D为置换反应，C为金属化合物，试剂①为HCl，试剂②为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。高温答案(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O3+2OH-2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe2++2OH-Fe(OH)2↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O基础回归1.铁的氧化物氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态粉末粉末（有磁性）溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H+FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3

6、H2OFe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O黑色红棕色黑色晶体+2+3+2，+32.铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性难溶于水难溶于水稳定性很不稳定，易被氧化不稳定，受热分解与H+反应转化关系Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O白色固体红褐色固体4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3思考1.Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？答案Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧

7、化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、Fe2O3是碱性氧化物）。Fe3O4中有的Fe是+2价，有的Fe是+3价，可写成：，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上，Fe3O4是纯净物。与非氧化性酸（如盐酸）、氧化性酸（如稀HNO3）反应方程式分别为：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO↑+14H2O三、铜及其重要化合物自我诊断3.Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3