高三铁、铜及其化合物.ppt

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1、Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化、鉴别本节课的复习目标：1.学会亚铁盐、铁盐的化学性质2.学会Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化3.学会Fe2+、Fe3+的鉴别方法1.亚铁盐、铁盐的化学性质：思考：（1）实验室在配制FeSO4溶液时，常常往溶液中加少量铁粉，而配制Fe2（SO4）3溶液则不需加铁粉，为什么？（2）分别将FeCl2、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧最后剩下什么固体？（3）分别往FeCl2、FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？（4）分别往FeCl2、FeCl3溶液滴加KSCN溶液，现象是否相同？2.Fe2+、Fe

2、3+在水溶液中的相互转化思考：从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：（1）氯水（2）碘水（3）KI溶液（4）稀硫酸(5)Cu（6）硫酸酸化的H2O2溶液（7）硫酸酸化的KMnO4溶液（8）稀硝酸（9）铁粉能将Fe2+Fe3+的试剂有能将Fe3+Fe2+的试剂有（1）（6）（7）（8）（3）（5）（9）2.Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化应用(1)为了除去硫酸铁溶液中含有的Fe2+杂质，下列物质中最好选用：（）A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．氯水D．稀HNO3(2)为了除去氯化亚铁溶液中含有的Fe3+杂质，下列物质中最好选

3、用　（）A．铜片B．铁粉C．碘化钾溶液D．锌片2.Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化应用(3)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。　　（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。【设计实验方案】为了验证上

4、述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：。假设2方案：。　　（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。　　（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为。3.Fe2+、Fe3+的鉴别方法思考：（1）Fe2+、Fe3+在水溶液分别是什么颜色？（2）（3）分别往FeCl2、FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？例：铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某同学发现将一定量的铁与浓硫酸

5、加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。Ⅲ．写出铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式：。SO2、H2【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。【实验探究】目的实验操作预期现象结 论验证猜想Ⅰ取少量溶液A，滴入酸性KMnO4溶液含有Fe3＋SO2、H2溶液紫红色褪去；溶液紫红色不褪去褪去含

6、有Fe2＋；反之则没有。另取少量溶液A，滴入KSCN溶液溶液变成血红色【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。【实验探究】SO2、H2目的实验操作预期现象结 论验证猜想Ⅱ将所得气体B通入如下图装置含有两种气体甲中KMnO4溶液褪色，乙中颜色不变，丙中收集到气体2.Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化思考：从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：（1）氯水（2）碘水（3）KI溶液（4）稀硫酸(5)Cu（6）硫酸酸化的H2O2溶液（7）硫酸酸化的KMnO4溶

7、液（8）稀硝酸（9）铁粉能将Fe2+Fe3+的试剂有能将Fe3+Fe2+的试剂有（1）（6）（7）（8）（3）（5）（9）2.Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化思考：从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：（1）氯水（2）碘水（3）KI溶液（4）稀硫酸(5)Cu（6）硫酸酸化的H2O2溶液（7）硫酸酸化的KMnO4溶液（8）稀硝酸（9）铁粉能将Fe2+Fe3+的试剂有能将Fe3+Fe2+的试剂有（1）（6）（7）（8）（3）（5）（9）2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存①Fe2+

8、、Fe3+均水解，与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。②Fe3+与S2-、I-、HS-、，Fe2+与(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少