《铁和铜及其化合物》PPT课件

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1、探讨：向20ml某浓度的AlCl3溶液滴入2mol/L的NaOH溶液时，所得沉淀与加入NaOH溶液之间的关系如图：(1)图中A点、B点表示意义____________;（2）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是____________；（3）当所得沉淀的质量为0.39g时，用去NaOH的体积为多少？V(NaOHmL）沉淀质量AB0.78g☆可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O13111①当n(OH-)≦3n(Al3+)

2、nAl(OH)3=1/3n(OH-)②3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)③当n(OH-)≧4n(Al3+)无沉淀产生(在碱性条件下，以AlO2-存在)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3111ab明矾KAl(SO4)2.12H2O,无色晶体——是一种复盐结晶水合物都属于纯净物(因结晶水是固定的).明矾为什么能净水？电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42－Al3++3H

3、2OAl（OH）3(胶体)+3H+Al（OH)3能吸附悬浮颗粒物沉降下来，故明矾具有净水作用(探讨)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3分析：KAl(SO4)2～2Ba(OH)2Al3+~4OH-√Al3++4OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O知识回顾：★金属镁只有金属性：MgMgOMg(OH)

4、2只能和酸反应，都不能和碱液反应为什么镁粉加到NH4Cl溶液中有气泡产生？Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O★★AlAl2O3Al(OH)3具有两性既能和酸反应，又能与碱液反应：MgO+2NaOH—不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

5、注意☆氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO钝化（表面生成致密的氧化膜,,阻止了反应）FeAl浓HNO3(常温下)浓H2SO4可用铝槽车或铁制容器装浓HNO3、浓H2SO4Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O（稀硝酸）Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO+2H2O（稀硝酸）Fe2+NO3-H+---三者不能大量共存,其中二者可大量共存因3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O3Fe(过量)+8HNO3=

6、=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Fe(过量)+NO3-+4H+==3Fe2++NO+2H2O铁及其化合物P59-6226Fe:银白色金属,质硬.良好的延展性,导电传热，熔点15350C，沸点27500C，被磁体吸引，在磁场作用下自身产生磁性。有+2价+3价（+3价铁的化合物比+2价铁的化合物稳定）。29Cu----紫红色光泽金属，有+1价+2价有关铁的知识介绍1、铁元素在自然界中的存在:铁在地壳中含量居于第四位,仅次于O、Si、Al,2、人体需补充的是——Fe2+陨石中铁的含量Fe当

7、人误食NaNO2会中毒(将Fe2+氧化成Fe3+)，要立即吃维生素C(具有较强的还原性)解毒，并送医院抢救。1、铁与非金属的反应火星四射、生成黑色固体、放出大量的热（1）在纯氧气中点燃铁在空气中不能燃烧。a.干燥空气中→不生锈b.在水中→不生锈c.在潮湿空气中→生锈（铁与氧气、水同时作用）二、铁（纯铁）的化学性质3Fe+2O2==Fe3O4点燃（2）在空气中放置：2Fe+3Cl2==2FeCl3(生成棕黄色的烟，溶于水成黄色溶液）点燃Fe+S==FeS氧化性：Cl2>O2>S3Fe+4H2O（气

8、）===Fe3O4+4H2↑△(3)红热的铁可与水蒸气在高温下反应。+8/3+3+22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+H2O铁锈的主要成分Fe2O3.xH2O△（探究活动）观察实验，并填写《课本》P60-61表格FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液离子方程式立即产生红褐色沉淀生成白色沉淀，迅速变灰绿色最后呈红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+