铁、铜及其化合物.ppt

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1、第九讲铁铜问题一铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价26Fe位于第四周期第VIII族，属于过渡元素+2682142铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-=Fe2+Fe-3e-=Fe3+过渡元素特点：（1）原子的次外层等往往未达到饱和结构，如铁的次外层为14e－（2）不但最外层电子，次外层、倒数第三层的电子也可参与成键，故过渡元素往往有变价（3）过渡元素的水合离子往往具有一定的颜色，如水合Cu2＋呈蓝色，水合Fe2＋呈浅绿色，水合Fe3＋呈棕黄色（4）过渡元素易形成络合物，如Fe[（SCN）

2、n]3－n问题二总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？弱氧化剂强氧化剂S、I2、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H+等O2、H2O（g）Cl2、Br2、HNO3等FeFeFe3O4Fe0＋2＋3问题三铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？氧化物FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与还原剂（CO、H2、Al）反应：FexO

3、y＋yCO＝xFe＋yCO2高温问题四铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O均能与非氧化性酸反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验一：向盛有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察发生的现象。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制备原理:可溶

4、性碱与相应的盐溶液反应实验二：向新制FeSO4溶液中，滴入经煮沸的NaOH溶液，胶头滴管尖端伸入溶液下面，轻轻挤出NaOH溶液，观察发生的现象。问题五如何制取铁的氢氧氧化物？白色灰绿色红褐色思考：1.实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液?2.实验中为什么滴入经煮沸的NaOH溶液?3.实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液?4.还可以采用什么方法和措施以保证制得氢氧化亚铁?1.Fe2+Fe3+选用较强氧化剂:Cl2、Br2、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2（H+）等问题六如何实现Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化

5、？2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O2.Fe3+Fe2+选用较强还原剂:Zn、Fe、Cu、H2S、I-等2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+2Fe3++2I－=2Fe2++I2问题七如何检验溶液中Fe2+和Fe3+的

6、存在?Fe2+和Fe3+在水溶液中分别呈浅绿色和棕黄色，结合特征反应可检验它们的存在：1.Fe2＋的检验：①加碱溶液---白色沉淀→灰绿色→红褐色②加KSCN溶液---溶液不变色，滴入氯水→血红色溶液2.Fe3＋的检验：①加碱溶液-----红褐色沉淀②加KSCN溶液-----血红色溶液③加苯酚-----紫色溶液问题八实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？亚铁盐：因Fe2＋易被氧化，其晶体应密封保存。配制溶液时应加入铁粉或铁钉防氧化，加入少量相应的酸防水解铁盐：因Fe3＋易水解，FeCl3等固体还易潮解，故其固体应密封保存。配制溶液

7、时应将铁盐溶于少量相应的酸中，再加水稀释，以抑制其水解问题九分析溶液中有Fe2＋存在时哪些离子与之不能共存？若有Fe3＋存在时哪些离子与之不能共存？1.Fe2＋在酸性条件下不能与氧化性离子共存。如：NO3－、MnO4－、ClO－等也不能与发生复分解反应的离子共存。如：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、PO43－、S2－等2.Fe3＋不能与还原性离子共存。如：S2－、SO32－、I－等也不能与发生发生复分解反应（或双水解反应）的离子共存。如：OH－、CO32－、HCO3－等也不能与SCN－共存练习1、铁和某些物质反应时，由于条件或

8、反应物的用量不同，所得产物不同。如(1)铁和水：在常温下反应——发生，在高温条件下，铁和水蒸气反应生成——————(2)铁和酸：铁和非氧化性酸反应生成————离子，放出——————；铁在常温下