铁、铜及其化合物

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1、铁、铜及其化合物高考怎么考物理性质及在元素周期表中的位置铁单质冶炼及用途化学性质：与H2O,铝热反应，酸（浓HNO3），O2，卤族单质氧化物的生成方法铁的氧化物用途化学性质性质及其制备铁元素对应的离子的鉴别方法铁的氢氧化物分段沉淀法铁中的计算技巧—守恒法物理性质，存在形态单质的冶炼及用途单质的化学性质：与酸，非金属单质，盐等的反应铜及其化合物铜的氧化物铜的氢氧化物铜盐自检自查必考点铁单质：一．物理性质：银白色，具金属光泽；质地较软，良好的导电、延展性。密度7.86g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期Ⅷ族，原子序数26二．化学性质：1.冶炼：热还原赤铁矿高温Fe2O3+3C

2、O2Fe+3CO22.与非金属单质反应Br21)Fe+S（I2）FeS（FeI2）2)4Fe+3O22Fe3O43)2Fe+3Cl22FeCl3弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…Fe2+Fe强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+)…Fe3+3.与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(置换)毕业班解决方案一轮复习.铁、铜及其化合物知识框架.教师版Page1of12【注意】铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)4.与酸反应1）与非氧化性酸反应Fe+2H

3、+==Fe2++H2↑2)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe+6H2SO4(浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Oc)与稀硝酸反应：①当Fe少量时，离子方程式为：Fe+4H++NO－3+3==Fe+NO↑+2H2O②当Fe过量时，离子方程式为：3Fe+8H++2NO－2+3==3Fe+2NO↑+4H2O③当1:4＜n(Fe):n(HNO3)＜3:8时，此情况下，Fe3+和Fe2+共存。d）与浓硝酸在加热下的反应：Fe+4HNO3（浓）Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O5.与盐溶液反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4、（腐蚀电路图）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu（湿法炼铜）例题讲解【例1】某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3物质的量之比是A．1:1B．2:1C．3:2D．4:15.6xy0.1(铁原子守恒)56【解析】设Fe2+的物质的量为x，Fe3+的物质的量为y，则：2x3y5.63.2(得失电子数守恒)30x0.06mol解得所以x:y=3:2y0.04mol【答案】C【例2】下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反

5、应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【来源】2014大纲卷【答案】C毕业班解决方案一轮复习.铁、铜及其化合物知识框架.教师版Page2of12自检自查必考点铁的化合物：1、铁的氧化物铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价制备钢水中通O2点燃2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O3Fe+2O2Fe3O4用途—用作红色油漆和涂料；赤铁磁性材料矿是炼铁原料与酸的反应FeO+2H+=

6、==Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3+3++4H遇氧化性酸生成Fe盐2O与CO的反应FexOy+yCO高温xFe+yCO22、铁的氢氧化物Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe(OH)3，空气中加热得不2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O到FeO（白色逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色）与酸的反应Fe（OH）+2++3+2+2H===Fe+3H2OFe（OH）3+3H===Fe+3H2O（1）Fe(OH)2的制备实验:FeSO

7、4溶液中加NaOH①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式：FeSO2+-4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe+2OH=Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）毕