8铁铜及其化合物

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1、铁一、选择题1．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁与盐酸反应S2－+2H+==H2S↑D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O3．金属材

2、料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（）A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）。A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：35．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气

3、，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O76．在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（）。A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液7．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3

4、稀溶液8．某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A．二氧化锰和浓盐酸B．铁与浓硫酸C．铜与浓硫酸D．过氧化钠和水9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应4D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）A．一种反应物B．催化剂C．

5、起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会11．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（）A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等12．某学

6、生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液13．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（）A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

7、D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定15.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL

8、。则原硫酸的物质的量浓度