课时作业8铁、铜及其重要化合物

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1、课时作业8　铁、铜及其重要化合物　用途广泛的金属材料时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共55分，每小题5分)1．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料(　　)①耐高温　②不耐热　③导电、导热　④不导电、不导热　⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥　　　　　　　B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤[答案]A[解析]以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作

2、用一定会产生红色溶液的是(　　)A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液[答案]C[解析]生成物与KSCN溶液作用产生红色溶液，说明生成的一定是三价铁。A、B、D与铁反应都生成二价铁。3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铜表面易形成致密的氧化膜D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低[答案]B[解析]铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面形成

3、一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，A错；青铜是铜、锡、铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁和硅等的合金，B项正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，C错；铝合金材料的硬度比铝大，D错。4．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是(　　)A．4Fe＋3O22Fe2O38B．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl

4、2(少量)===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－[答案]B[解析]铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错；Fe3＋具有氧化性，可将Cu氧化成Cu2＋，本身被还原为Fe2＋，B正确；Fe与HNO3(稀)反应生成NO，且生成Fe3＋，C错；Cl2具有强氧化性，可将Fe2＋、Br－分别氧化成Fe3＋、Br2，但Cl2少量时，只与还原性较强的Fe2＋反应。5．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质

5、铜的量的比较中，正确的是(　　)A．①多B．②多C．相等D．无法判断[答案]B[解析]①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多。6．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋[答案]A[解析]某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3

6、＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。7．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5[答案]B[解析]n(Fe)＝1.12g/56g/mol＝0

7、.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色；溶液中n(Fe2＋)＝3n8(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。8．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是(　　)A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD

8、．A一定为无氧酸盐FeBr2[答案]D[解析]根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐。9．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　　)A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g[答案]C[解析]设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x＋3x＋x＝2×