铁及其重要化合物 课时强化作业

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1、铁及其重要化合物课时强化作业第3章第3节铁及其重要化合物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是(　　)A．冷浓HNO3B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．Fe(NO3)3溶液解析：铁在冷浓硝酸中钝化，质量并不减少；铁和Cu(NO3)2反应，在Fe片上附有Cu，质量增加；铁和稀H2SO4反应有H2产生；铁与Fe(NO3)3反应无H2放出，生成Fe(NO3)2。答案：D2．(2011·江苏盐城中学月考)下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加NH4SCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是(　　)A．

2、FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3解析：溶于稀盐酸后滴加KSCN溶液没有颜色变化，说明原物质中不含有＋3价铁，加入氯水呈红色，说明溶液中含有＋2价铁。答案：A3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3铜粉溶解的是(　　)A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种解析：Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO3－具有强氧化性，能使铜粉溶解。答案：D4．如右图两圆相交部分A、B、C、

3、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)A．Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析：Fe3O4与稀HNO3反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。答案：B5．(2012·西安联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：F

4、e(OH)2

5、亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是Cu

6、O，D错误。答案：C7．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2解析：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，由于SO2过量溶液中无Fe3＋；又SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。答案：C8．在铁和铜的混合物中加入足量的稀硝酸，充分反应后，向反应混合液中加入一定量的

7、铁粉，待反应结束后，发现混合液中有固体剩余，则下列说法正确的是(　　)A．最后所得混合液中的溶质是Fe(NO3)2与HNO3B．最后所得混合液中的溶质一定含Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，一定无HNO3C．最后剩余的固体一定是铁D．最后剩余的固体中一定有铁，但不一定有铜解析：由Cu2＋、Fe3＋、HNO3的氧化性强弱可知，向该混合液中加入铁粉后，铁首先与HNO3反应，最后与Cu2＋作用，且Cu也可