铁及其重要化合物作业——杨明权

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1、铁及其化合物1．下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是(　　)A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－===Fe3＋D．太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响答案：　D2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSC

2、N产生血红色沉淀解析：　赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。答案：　C3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是(　　)A．稀硫酸　　　　　B．氯化钠C．硝酸钾D．氯化铜解析：　铁屑Fe2＋、H＋、Cl－Fe3＋、NO等。答案：　C4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3，铜

3、粉溶解的是(　　)A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种解析：　Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解。答案：　D5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是(　　)A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一

4、定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：　加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。答案：　D6．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显

5、现象，由此得出的正确结论是(　　)A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2解析：　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，由于SO2过量溶液中无Fe3＋；又SO＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。答案：　C7．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是(　　)A．盐

6、A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋D．D溶液中有Fe(SCN)3解析：　生成浅黄色沉淀证明A中含Br－，B为AgBr，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋。答案：　A8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误答案：　C9．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐

7、渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4解析：　据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol　1mol　　1mol2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)22mol　　　1mol　3molCu(NO3)2＋Fe===

8、Fe(NO3)2＋Cu1mol　　　1mol　1mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2mol－1mol)∶1mol∶4mol＝1∶1∶4。答案：　D10．向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。已知有gHNO3被还原，则a∶b不可能是(　　)A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2解析：　利用极值法，根据化学方程式或电子守恒规律，生成Fe2＋时，3Fe8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O×3＝×2，a∶b＝3∶1