专题_铁及其重要化合物.doc

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1、专题铁及其重要化合物金题精讲题一把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A.氯化铁溶液B.稀硫酸C.热的氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液题三将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量浓度之比为（）A2:3B3:2C1:2D1：1题五用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长

2、滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。课后拓展练习题一下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（）A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝6B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．Fe

3、Cl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色S沉淀题二为了除去FeSO4中的Fe2(SO4)3和CuSO4,可选用（）A．氢氧化钠B．镁C．氯水D．铁题三将1．12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为6：1D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5题五向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同

4、质量的混合物能得到铁(）A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算题一将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．3∶2C．81∶64D．28∶55题三mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　)A．2.5VmolB.molC.molD.mol【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。6(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体

5、物质溶于_____后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号，下同)为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(6)另一份用_______(填仪器名称)加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。金题精讲题一答案：D题二答案：C题三答案：A题四答案：（1）普通铁粉作为水蒸气发生器防止水倒吸氢气（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）6mol·L-1HCl（3）A、B、E（4）Fe3O4+4H23Fe+

6、4H2O(5)检验氢气的纯度点燃氢气题五答案：方法一：（1）铁屑　（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入课后拓展练习题一解题关键步骤：注意铁的化合价的改变。答案：AD解析：A中铁离子氧化碘离子成单质碘，从而使试纸变蓝；B、C为复分解反应；D中铁离子将-2价硫氧化成单质硫。答案AD。6题二解题关键步骤：铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸铜可置换出铜。答案：D解析：用单质铁置换出铜，同

7、时铁也可以将+3价铁离子还原成亚铁离子。题三解题关键步骤：要考虑两种反应物量的多与少。答案：BC解析：根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.02摩尔的铁可以还原0.04摩尔的Fe3+，所以Fe3+过量，铁没有剩余，溶液可以使KSCN溶液显红色；反应后溶液中有0.06摩尔的亚铁离子，剩余0.01摩尔的铁离子，BC正确；氧化产物为0.02摩尔，还原产物为0.04摩尔，D错误。题四解题关键步骤：关注在反应中呈现的不同的现象。答案：B解析：可以利用沉淀的颜色、