铁及其重要化合物教案

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1、第三节　铁及其重要化合物1．掌握铁及其化合物间相互转化的推断、定性与定量计算。2．掌握Fe3＋、Fe2＋的鉴别、检验方法。3．能设计实验探究铁与水蒸气反应、Fe(OH)2的制备方法、其他相关性质实验综合。梳理基础一、铁单质(一)铁元素的原子结构与自然界的存在　Fe在周期表中位于第________周期，第______族，是典型的________金属元素，在自然界中主要以______形式存在，如磁铁矿(主要成分为________)、赤铁矿(主要成分为________)等。答案：(一)四　Ⅷ　过渡　化合态　Fe3

2、O4　Fe2O3(二)铁的性质1．物理性质。________色，有金属光泽，熔沸点较________，密度较________，导电、导热、延展性较好，能被________吸引。答案：(二)1．银白　高　大　磁铁2．化学性质。铁元素是一种变价金属元素，通常显__________和________价。常温下，铁单质比较活泼，具有较强的________性。(1)与非金属反应。(2)与水蒸气反应。化学方程式为________________。(3)与酸反应。非氧化性酸（如稀硫酸）：　　　　　　　　　　　　氧Fe过量

3、：　　　　　　　　　　　　　化稀硝酸性HNO3过量：　　　　　　　　　　　　酸浓硝酸、浓硫酸：常温下　　　　　　　　　　(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)。①与CuSO4溶液：________________。②与FeCl3溶液：________________。答案：2．＋2　＋3　还原　(1)3Fe＋2O2Fe3O4　2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋I2FeI2　Fe＋SFeS(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑3Fe＋8HNO3===3F

4、e(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　钝化(4)①Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋二、铁的重要化合物1．氧化物。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称____磁性氧化铁颜色____色____色____色Fe元素的价态________＋2、＋3水溶性____________与酸反应的离子方程式____________(遇氧化性酸生成Fe3＋盐)____________________________________与还

5、原剂反应(如C、H2、CO、Al)Al与Fe3O4：________________________　CO与FexOy：________________FeO与H2：___________________________稳定性不稳定，易转化为＋3价铁的化合物稳定稳定答案：1．铁红　黑　红棕　黑　＋2　＋3　不溶　不溶　不溶　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3　yCO

6、＋FexOyxFe＋yCO2FeO＋H2Fe＋H2O2.氢氧化物。化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态______色固体______色固体与非氧化性酸反应　　　　　　　　　　　　__________________________________与氧化性酸(如稀HNO3)反应3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2OFe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O稳定性分解产物较复杂__________________________________制法可

7、溶性亚铁盐与碱反应：______________________可溶性铁盐与碱反应：_________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是___________________________，反应的方程式为__________________________答案：2．白　红褐　Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH

8、)2↓(白色絮状)　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)　白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)33.亚铁盐与铁盐。(1)亚铁盐。含有Fe2＋的溶液呈______色，Fe2＋既有________性，又有________性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：________________________，_____________