铁铜及其重要化合物

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1、关于Al（OH）3的一些图象1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量n(沉淀）n(NaOH)3412、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量；n(沉淀）n(NH3H2O)133、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量n(沉淀）n(AlCl3)113/44、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量n(沉淀）n(HCl)1145、向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量n(沉淀）n(NaAlO2)11/416、向等物质的量Mg2+、Al3+溶液溶液中滴加NaOH溶液至过量n(沉淀）n(NaOH)2516例．（06上海）已知

2、Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－B铁铜及其化合物铁铜的物理性质：金属物理性质应用铁铜1.光亮的银白色金属特性:能被磁体吸引,具铁磁性建材;炊具;铸件

3、;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。1.纯铜呈紫红色;广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件铁的在周期表的位置和主要化合价1、铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？2、指出铁在化合物中有哪些价态思考1、26Fe位于第四周期第VIII族2、铁在化合物中常显+2、+3价Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+小结铁单质的性质FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2Br2HNO3O2、H2O(g)I2、S、H+、CuSO4强氧化剂弱氧化剂铁的化学性质1、与非金属反应铁做还原剂+3

4、+23Fe+2O2Fe3O4点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Fe+I2FeI22Fe+3Br22FeBr3Fe+SFeS△+3+22、与水的反应铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件）3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2△（2）与强氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）FeFe3+铁遇到冷的浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）Fe+2H+Fe2++H2↑（铁不足）生成无色气体，在试管

5、中变红棕色，得到棕黄色溶液Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁过量)生成无色气体，在试管中变红棕色，得到浅绿色溶液3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O思考：铁与稀硝酸反应后生成的产物是什么？4、与某些盐溶液反应铁还可以与FeCl3溶液反应，试写出其反应的化学方程式。Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+Fe+2FeCl33FeCl25、红热的铁能和水蒸气起反应3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2↑高温Fe+强氧化剂Fe3+规律小结：Fe+较弱的氧化剂F

6、e2+置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑加入足量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu加入足量盐酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑通

7、入足量Cl2加入足量Fe粉练一练2.铁的氧化物氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态粉末粉末（有磁性）溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H+FeO+2H+→Fe2++H2OFe2O3+6H+→2Fe3++3H2OFe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O黑色红棕色黑色晶体+2+3+2，+3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性稳定性与H+反应转化关系白色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水很不稳定，易氧化稳定Fe(OH)2+2H+→Fe2+

8、+2H2OFe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)32、铁的氢氧化物性质比较Fe3+和Fe2+的检验：Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液或NH4SCN现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3现象：红褐色