第三节 铁铜及其重要化合物

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1、第三章金属元素及其化合物高考第一轮复习课件第三节铁铜及其化合物1.存在形式铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）化合态铜：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)一.铁和铜的获取和应用游离态的铁来自陨石2.铁的冶炼原料:C+O2=CO2CO2+C=COCO+Fe2O3=Fe+CO2设备:高炉铁矿石、焦碳、空气、石灰石等原理：制备还原剂氧化还原产物:生铁除碳钢3.铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应置换反应氧化剂:还原剂:高温炼铜:原料:黄铜矿Cu2+还原反应Fe氧化反应湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-

2、99.98%）粗铜金属存在形式冶炼方法NaMgAlFeCu很活泼金属较活泼和不活泼金属4.方法比较海水中NaCl海水MgCl2铝土矿中Al2O3赤铁矿磁铁矿等黄铜矿孔雀石等电解电解电解还原剂还原还原剂还原KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法二.金属的冶炼KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg三、铁铜的物理性质：金属物理性质应用铁铜1.银白色,有金属光泽;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度是7.86g/cm35.熔点15350C,沸点是27500C特性:能被磁体吸引,具铁磁性建材;炊具;铸

3、件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。1.纯铜呈紫红色;2.熔点1083.4℃,沸点2567℃;3.密度8.92g/cm3;质软；4.具有良好的延展性;5.具有良好的导热、导电性;1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件铁的在周期表的位置和主要化合价1、铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？2、指出铁在化合物中有哪些价态思考1、26Fe位于第四周期第VIII族2、铁在化合物中常

4、显+2、+3价Fe-2e-=Fe2+Fe-3e-=Fe3+小结四、铁单质的性质FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2Br2HNO3O2、H2O(g)I2、S、H+、CuSO4强氧化剂弱氧化剂请写出上述关系的有关反应方程式。Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、HNO3等请写出Fe2+与Br2、HNO3的离子方程式。Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。请写出Fe3+与Cu、H2S的离子方程式。FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br

5、2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等1、铁三角金属元素及其化合物转化网络1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓

6、)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O∆3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe

7、2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2====Fe+H2O3FeO+2Al====3Fe+Al2O32FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高温高温化学式俗称FeOFe2O3铁红Fe3O4磁性四氧化三铁名称价态

8、（稳定性）颜色、状态溶解性1、铁的氧化物性质比较氧化亚铁三氧化二铁