第三节 铁、铜及其化合物.doc

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1、第三节铁、铜及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·原创)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是(　　)A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。对于选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3＋。对于选项C，硝酸锌加入到Fe2＋溶液中，相当于Fe2＋＋H＋＋NO，Fe2＋立即被酸化的NO氧化生成Fe3＋。对于选项D，溴水可氧化Fe2＋，生成Fe3＋。答案：A2．向100mL18mol·L－1H2

2、SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O](　　)A．小于20.16LB．等于20.16LC．介于20.16L和40.32L之间D．等于40.32L解析：本题中是浓H2SO4变稀后，铁仍能继续反应产生H2，解题时要抓住这一点。用极限法计算：全部产生SO2时，其体积为1.8mol××22.4L·mol－1＝20.16L；全部产生H2时，其体积为1.8mol×22.4L/mol＝40.32L。答案：C3．(2011·原创)如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热

3、充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2A．只有①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤解析：题给12mol·L－1的硝酸是浓硝酸，若铁少则生成Fe3＋，若铁过量则生成Fe2＋，故在该体系中一定存在NO2和NO。答案：B4．(2011·济宁模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应　2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3ks5uC．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出　4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋3H2O＋NHD．硫化氢气体通入

4、氯化亚铁溶液　H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋解析：A项中缺少SO与Ba2＋起反应的离子方程式；B项中Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；C项中无气体放出，说明NO被还原为NH，离子方程式符合书写要求；D项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。答案：C5．(2011·枣庄模拟)氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　)A．这里的“另一种反应物”具有还原性

5、B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2―→CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl―→CuCl＋H2↑(常温)解析：C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。答案：C6．(2011·山东临沂模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu解析：加入铁粉，先发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，后发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。反应后有固体存在，可能为两种情况：①Cu，②Fe和Cu，无论哪种情况

6、，溶液中一定含有Fe2＋，一定没有Fe3＋，可能含有Cu2＋。答案：C7．(2011·南京调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是(　　)A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由

7、反应方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个铁离子得一个电子，所以1mol铁可还原2mol铁离子。答案：A8．(2011·试题调研，北京东城质检)将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L(标准状况下)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、F