资源描述：
《专题十三+铁、铜及其重要化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题十三 铁、铜及其重要化合物高考试题 考点一Fe及其化合物的性质1.(2012年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( )A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷解析:S氧化性弱,和变价金属反应,金属显低价态,Fe+SFeS,其中S显-2价,A错;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,因此热稳定性:Na2CO3大于NaHCO3,B错;过量Cu与浓H
2、NO3反应时,硝酸浓度会变稀,发生3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,C对;白磷在空气中加热会燃烧生成P2O5,D错。答案:C2.(2011年福建理综,9,6分)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 选项化合物 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析:CO2+2MgC+2MgO,A项可以;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;B项可以;2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,
3、C项可以;2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,不是置换反应,D项不可以。答案:D3.(2010年大纲全国理综Ⅰ,8,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+解析:B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe
4、3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒,正确的应为:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;A错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2。答案:D4.(2013年北京理综,27,12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;locatedintheTomb,DongShenJiabang,deferthenextda
5、yfocusedontheassassination.Linping,Zhejiang,1ofwhichliquorwinemasters(WuzhensaidinformationisCarpenter),whogotAfewbayonets,duetomissedfatal,whennightcameⅡ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2
6、O3的离子方程式是 。 (2)将Mn氧化Fe2+的离子方程式补充完整:1Mn+ Fe2++ 1Mn2++ Fe3++ 。 (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: 。 (4)己知:一定条件下,Mn可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
7、 解析:Ⅰ.铝灰中加入过量稀H2SO4,发生反应:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O,FeO+H2SO4FeSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,过滤出不反应的SiO2和含有Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液。Ⅱ.滤液中加入过量KMnO4溶液后,其中FeSO4被氧化生成Fe2(SO4)3,调节溶液pH大于2.8,由(3)中已知信息Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀,Al3+尚未开始沉淀。Ⅲ.Ⅳ.加热促进Fe(
8、OH)3沉淀完全后,溶液中存在Al2(SO4)3、H2SO4,剩余KMnO4溶液呈紫红色,由(4)中已知加入MnSO4与KMnO4发生氧化还原反应生成MnO2沉淀。Ⅴ.浓缩、结晶、分离得到Al2(SO4)3·18H2O。(2)由MnMn2+,首先配Fe2+和Fe3+系数均为5,再由电荷守恒,反应物中补8molH+,由H、O原子守恒,生成物补4molH2O。(4)①利用实验室制Cl2的反应原理,产生黄绿色气体说明存
