专题 铁及其重要化合物

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1、专题铁及其重要化合物主要考点梳理1.铁：（1）与非金属单质反应：（2）与水蒸气反应2.铁的氧化物的比较名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗称—颜色状态与稀H2SO4反应—用途——3.Fe3+和Fe2+的检验方法4.铁及其化合物的转化关系11金题精讲题一把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A.氯化铁溶液B.稀硫酸C.热的氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液题二有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，把它们鉴别开来的一种试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl溶液题三将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓

2、度相同，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量浓度之比为（）A2:3B3:2C1:2D1：1题四在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：11(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管

3、D中收集得到的是。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。题五用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶

4、液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。课后拓展练习题一下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（）A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀11C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．FeCl3溶液中

5、通入H2S气体产生浅黄色S沉淀题二为了除去FeSO4中的Fe2(SO4)3和CuSO4,可选用（）A．氢氧化钠B．镁C．氯水D．铁题三将1．12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为6：1D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5题四鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（）①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④H2S溶液A．①②③B．①③④C．③④D．②③④题五向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mo

6、l/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物能得到铁(）A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算题一用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是(　　)A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O11题二有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液题三已知某H2SO4、FeSO

7、4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中三种阳离子浓度相等，SO42－浓度为6mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为(　　)A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g题四铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：装置一装置二实验装置(1)方法一中，装置A的作用____________________________________。方法二中，装湿棉花的作用_____________________________________。(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色