专题14 铁及其化合物

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1、b专题14铁及其化合物【知识框架】  【基础回顾】 1、铁的存在  2、铁的性质 （1）物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 （2）化学性质：铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 　　用化学方程式或离子方程式表示下列变化 bb Fe＋H2O(g)④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 　　 3、铁的氧化物的比较  4、Fe2+ 和Fe3+ 的比较  5、Fe(OH)2与Fe(OH

2、)3的比较  【技能方法】 bb铁的变价及Fe2+、Fe3+的性质、检验 1、铁与硝酸反应 　　一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： 　　HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 　　Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2， 　　两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：  解题时需注意量的范围。 即：①，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余； ②：，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可

3、能有剩余； ③：①，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。 2、＋2、＋3价铁的化学性质 （1）Fe2＋的氧化性和还原性 　　Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。在中学阶段接触Fe2＋的氧化还原反应中其主要表现还原性，如：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 （2）Fe3＋的氧化性 　　Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。 （3）Fe2＋与Fe3＋的相互转化 　　用离子方程式实现下列转化： 　　 bb　①2Fe2＋＋

4、Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 　②3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑； 　③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； 　④Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 3、+2铁和+3价铁的检验 （1）溶液颜色 　　含有Fe2＋的溶液显浅绿色 　　含有Fe3＋的溶液显黄色 （2）用KSCN溶液和氯水 　①流程：  　②有关反应： 　　Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色) 　　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ （3）用NaOH溶液 　①流程： 　　 　②有关反应： 　　Fe3＋＋3OH－=

5、==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 　　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【基础达标】 1．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属阳离子是（　　） 　A．Fe2+ 、Cu2+ 　B．Fe2+、Fe3＋ 　C．Fe3＋、Cu2+ 　D．只有Cu2+ 【答案】A 【解析】 试题分析： 　　氯化铁能溶解铜，反应的化学方程式为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2bb，由于铜粉是过量的，且铜不能置换出铁，因此溶液中含有的金

6、属离子是Cu2+、Fe2+，答案选A。 　　考点：考查铁离子的化学性质 2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　） 　A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 　B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 　C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤 　D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀 【答案】C 【解析】 试题分析： 　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误； 　铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误； 　C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C正确；

7、 　Fe3＋与SCN－反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀，D错误。 　考点：铁及其化合物的性质 3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（　　） 　A．稀硫酸　　　　B．氯气 　C．氯化锌　　　　D．氯化铜 【答案】B 【解析】 试题分析： 　　Fe溶于盐酸后发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将金属

8、铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋在溶液中可以大量共存。 　　考点：铁的性质 4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　） 　A．三者对应的