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时间:2019-02-23
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1、b专题14铁及其化合物【知识框架】 【基础回顾】 1、铁的存在 2、铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质:铁是较活泼的金属,有较强的还原性,发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 bb Fe+H2O(g)④3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2 3、铁的氧化物的比较 4、Fe2+ 和Fe3+ 的比较 5、Fe(OH)2与Fe(OH
2、)3的比较 【技能方法】 bb铁的变价及Fe2+、Fe3+的性质、检验 1、铁与硝酸反应 一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应方程式: HNO3过量:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O, Fe过量时:Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2, 两者相加得总方程式:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可以用数轴表示: 解题时需注意量的范围。 即:①,产物仅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余; ②:,产物仅有Fe(NO3)2,Fe可
3、能有剩余; ③:①,产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,Fe和HNO3都反应完全。 2、+2、+3价铁的化学性质 (1)Fe2+的氧化性和还原性 Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性。在中学阶段接触Fe2+的氧化还原反应中其主要表现还原性,如:Fe2+遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等均表现还原性。 (2)Fe3+的氧化性 Fe3+处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如:它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。 (3)Fe2+与Fe3+的相互转化 用离子方程式实现下列转化: bb ①2Fe2++
4、Cl2===2Fe3++2Cl-; ②3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑; ③2Fe3++Fe===3Fe2+; ④Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。 3、+2铁和+3价铁的检验 (1)溶液颜色 含有Fe2+的溶液显浅绿色 含有Fe3+的溶液显黄色 (2)用KSCN溶液和氯水 ①流程: ②有关反应: Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色) 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)用NaOH溶液 ①流程: ②有关反应: Fe3++3OH-=
5、==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 【基础达标】 1.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属阳离子是( ) A.Fe2+ 、Cu2+ B.Fe2+、Fe3+ C.Fe3+、Cu2+ D.只有Cu2+ 【答案】A 【解析】 试题分析: 氯化铁能溶解铜,反应的化学方程式为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2bb,由于铜粉是过量的,且铜不能置换出铁,因此溶液中含有的金
6、属离子是Cu2+、Fe2+,答案选A。 考点:考查铁离子的化学性质 2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀 【答案】C 【解析】 试题分析: 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误; 铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2,B错误; C项中2FeCl3+Fe===3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉,C正确;
7、 Fe3+与SCN-反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀,D错误。 考点:铁及其化合物的性质 3.将铁屑溶于过量盐酸后,再加下列物质,会有三价铁生成的是( ) A.稀硫酸 B.氯气 C.氯化锌 D.氯化铜 【答案】B 【解析】 试题分析: Fe溶于盐酸后发生反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑,而Fe2+遇强氧化剂会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2+氧化成Fe3+,氯气能将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+;氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力,其中Cu2+可以将金属
8、铁氧化成Fe2+,但却不能将Fe2+氧化成Fe3+,Zn2+、Cu2+、Fe2+在溶液中可以大量共存。 考点:铁的性质 4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( ) A.三者对应的
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