铝铁及其化合物专题

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1、铝铁及其化合物专题教学内容：①铝、铁及合金的性质②铝、铁的性质③铝、铁与酸碱反应的计算题【复习检测】1.下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）A・过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体B.过氧化钠的稳定性比氧化钠差C•用过氧化钠漂白织物、麦杆等日久又逐渐变成黄色D.过氧化钠放入饱和盘氧化钠溶液，放11!大量氧气并有白色沉淀析11!2.下列关于钾离子的叙述正确的是（）A.能和硫化合生成硫化钾B.较活泼C.银白色固体，有金属光泽D・没有还原性，只有氧化性3.下列实验中，最后得到透明溶液的是（）A.将金属K投入到硫酸铜溶液中B・将少量钠投入NaHCCh溶液中C.将NazOz粉

2、末投入到H?S溶液中D•往一定量的澄清石灰水屮通入过量的CO?气体一、金属的通性常温下，金属一般为银白色（Au、Cu除外）晶体（Hg常温下为液体），金属粉末多为黑色，铝粉为银白色。金属具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的导电性顺序为：Ag>Cu>Au>AL多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态的形式存在（不活泼金属如Au等则以单质游离态的形式存在）。虽然金属性质有很多的优点，但实际生活中却使用的最多的是合金，很少使用纯金属。（1）合金定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。注意：合金中各成分都是以单质形式存在

3、。性能：①硬度大于各成分金属②熔点低于各成分金属（3）钢①碳素钢：钢是以铁、碳为主要成分的合金。钢的含碳暈越低，韧性越好，硬度越低：②低碳钢（含碳量<0-3%）：韧性、焊接性好，强度低；③中碳钢（0・3%V含碳量<0.6%：强度高、韧性及加工性好；④高碳钢（含碳量>0.6%）：硬而脆，热处理后弹性好。⑤合金钢：碳素钢中加入锯、猛、钩、铢、钳、钻、硅等合金元素得到的多元合金。⑥不锈钢：不锈钢通常是指含钻量在12—30%的合金钢。⑦铜合金：青铜（司母戊鼎）：含锡、铅；白铜：含線、锌及少量镒黄铜：含锌，还含有少量锡、铅、铝等。例：下列有关合金的叙述中正确的是：（）①合金具有金属特

4、性②合金中的元素都以单质形式存在③合金中不一定含有金属④钢是含杂质较少的铁合金⑤合金属于金属材料.A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①④⑤例：黄铜是合金，它是（）A.铜的化合物B.含铜的混合物C.铜的氧化物D.铜单质二、铝（1）与氧气反应铝与氧气极易反应，生成致密的氧化物从而起保护作用，防止铝继续被氧化：4如+3Q——2Ag加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜。（2）与水反应铝与水一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应，且仅在加热时微弱反应：A/+6H?0加热〉3生T+2A/（OH）3J（3）与酸反

5、应由于铝的表面上经常生成了AI2O3,故铝片加入到酸或碱的溶液中不会立即产生气泡。铝与非强氧化性酸反应吋则发生置换反应生成AI*并放出蛍气。Fe、Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸时形成致密的氧化膜，发生钝化而不能继续反应。（注意在原电池中的使用）：①AI与非氧化性酸反应：2Al+6H+——2A尸++3/T（非氧化性酸）②AI与氧化性酸反应：2A/+6H2SO4（浓）」^A?2（SQ）3+3SO2丁+6仏。（4）铝热反应铝在高温条件下可以和FezCh发生置换反应，称为铝热反应：AI+甩2。3点燃>加2@+F&铝热反应）注：只要满足条件都可以发牛铝热反应，铝还和某些金属氧化物发生铝热反

6、应，如Fe3O4>MnCh、Cr2O3.V2O5等，主要应用于修补钢轨、定向爆破和冶炼难熔金屈等。铝与三氧化二俗发生铝热反应：（5）与碱反应铝能和氢氧化钠、氢氧化钾等强碱发生置换反应：2Al+2NaOH——2H2O-^-2NaAlO2+3W2T其反应的实质为铝与水反应，而后再与碱反应：AI+6H?0——3/T+2A/（OH）3J2Al(OH)3十2NaOH——2NaAlO2+4H2O所以铝与碱反应的氧化剂是例：以下关于铝的叙述正确的是（）A.铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属B.铝的导电性比铜、银更

7、强，所以常用以制造电线、电缆例：向一个铝制易拉罐充满CO?气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内''卡卡〃作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来.①易拉罐变瘪的原因，反应的离子反应式:②易拉罐又鼓起来的原因,离子反应式解析：①NaOH溶液吸收CO?,罐内压强减小，外界大气压将罐子压瘪；①AI片表面氧化膜先与碱作用无气体生成，而后AI与碱溶液作用放出气体。（5）偏铝酸钠JNaAlOJN3A/O2能与铝离子、酸和弱酸根发生如下反应：①与铝离子反应：A严+3A/O2+6/O——4