铝铁及其化合物

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1、教师姓名学生姓名上课时间学科化学年级高三教材版本人教版新课标阶段第（6）周观察期□：维护期□课时计划第（6）次课共（10）次课课题名称铝、铁及其化合物教材分析铝铁及其化合物是金属元素的重要组成部分，在高考中地位显赫，大概分值在13分左右。常考查铝，氧化铝，氢氧化铝的性质，铁，氧化铁，氢氧化铁，氢氧化亚铁的性质，铝三角，铁三角的相互转化，铁离子的检验方法。所以同学们要引起重视，要写出他们发生的化学反应学情分析该内容理论知识较多，所学的化学反应很多，所以同学们要把基本的理论和化学反应记好。金属元素的学习我们是按照金属单质，金属氧化物，金属的氢氧化物来学习，同学们要注意知识的归纳。关于铝三角，铁三角

2、的相互转化要掌握。教学目标1.掌握铝，氧化铝，氢氧化铝的两性性质2.掌握铝三角的相互转化，了解氢氧化铝的制备方法，会分析有关氢氧化铝的图像3.掌握铁，氧化铁，铁的氢氧化物的性质，掌握氢氧化亚铁制备的实验4.掌握铁三角，铁离子，亚铁离子的检验方法5.培养学生运用比较，归纳方法学习化学知识，培养学生观察实验的能力，了解探究性实验教学重点氧化铝，氢氧化铝的性质，铁，氧化铁，氢氧化铁，氢氧化亚铁的性质，铝三角，铁三角的相互转化，铁离子的检验方法。教学难点氢氧化铝的有关图像，氢氧化亚铁的制备教学过程一、知识梳理(1).铝及其化合物1．铝的物理性质轻金属，ρ＝2.70g/cm3，2．铝的化学性质(1)常温

3、下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性。(2)加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反应。(3)常温时，Al与冷H2O反应极弱，加热或高温Al与水反应。(4)Al与酸的反应①Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。②Al与非氧化性酸反应置换出氢：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑(5)Al与强碱溶液的反应。(6)铝热剂与铝热反应。3．铝的重要化合物(1)氧化铝Al2O3白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱。氧化铝的用途：冶炼金属铝的原料：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；高熔点作耐火材料。(2)氢氧化铝Al(OH)3①作净水剂。②典型的两性氢氧

4、化物，既能溶于酸，又能溶于强碱。(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]和硫酸铝钾[KAl(SO4)2]溶于水KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO；用作净水剂。4．Al、Al3＋、AlO、Al(OH)3相互转化关系9(2)、铁及其化合物1．结构特点：(1)Fe原子最外层有2个电子。(2)铁元素有变价。(3)Fe2＋、Fe3＋均有色。2．铁生锈的原因：3．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称－－铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红色固体黑色晶体价态＋2＋3＋2、＋3水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O遇强氧化性酸生成F

5、e3＋盐Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=2Fe3＋Fe2＋＋4H2O与CO反应FexOy＋yCOxFe＋yCO24．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红棕色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制备可溶性碱与亚铁盐溶液Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性碱与铁盐溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓5．亚铁盐和铁盐的性质比较及运用溶液的颜色Fe2＋Fe3＋浅绿色棕黄色检验方法

6、加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀加KSCN溶液无明显现象溶液变血红色氧化性、还原性具有氧化性，主要表现还原性，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－具有较强氧化性，如：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋6．FeCl3(1)具有盐的通性：FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl(2)水解性：①水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，作净水剂。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋②与CO、HCO发生互促水解反应(3)具有氧化性：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl(4)络合性：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(5)显色反应：Fe3＋与C6H5OH

7、呈紫色一、经典引导91.（2011福建高考9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl22.（2011广东高考某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察