专题七练习铁及其化合物

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1、专题复习七练习铁及其化合物姓名：1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是A．钠B．镁C．铝D．铁2、将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．以上都不对3、所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2若将0.2molNxOy通过50g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molF

2、e3O4，则NxOy的分子式为A．NO－B．NO2C．N2OD．N2O54、将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：15、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%6、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被

3、完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A、3:1　　　　　　　B、3:2　　　　　　C、2:1　　　　　　D、2:37、2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g8、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸　　B．氯化亚铁溶液　　C．氯化铁溶液　　　　　D．溴化银9、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSC

4、N溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2．5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-110、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物11、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．

5、有气泡产生D．无变化12、用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)213、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　　　　B.烧

6、杯中有铁无铜　C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无14、某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A．B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+15、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO416．图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（

7、1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。（2）实验开始时先应将活塞D　　　　　　（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　　　　　。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　。习题训练（提高试题）一、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）1、将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53gKNO3去

8、氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3B．+4C．+3D．+22、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，