课时作业6钠及其重要化合物

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1、课时作业6　钠及其重要化合物时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是(　　)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同[答案]D[解析]焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。2．(双选)关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，

2、正确的是(　　)A．金属元素仅存在于矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不存在C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D．金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素[答案]CD[解析]金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动、植物体内或多或少地都含有金属元素，这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外，大多数是化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。3．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可

3、能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋[答案]B[解析]要判断有无K＋，还需要透过蓝色钴玻璃。4．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是(　　)9A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小[答案]D[解析]A项，Na、Al同周期，Na的原子序数小于Al，其原子半径比A

4、l大；B项，反应后无固体残留，说明Na、Al完全反应，根据反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，知n(Al)≤n(Na)；C项，Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH，NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多时，Al与Cu2＋反应而析出Cu；D项，根据Na～H2，Al～H2，放出H2越多说明Al的质量分数越大。5．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A.mol·

5、L－1　　　　B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1[答案]C[解析]物质的量均为amol的Na和Al投入水中的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol　　　　　2mol　1molamol　　　　　amol　mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol　　　　　　　2mol　　3molamolamol　　　　　　　amol　　amol所得溶液为NaAlO2的溶液c(NaAlO2)＝＝＝mol·L－1。6．过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2

6、O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是(　　)A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液9[答案]B[解析]在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。7．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混

7、合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是(　　)A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变[答案]A[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物

8、质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2==